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    在相同条件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若两容器中所含的原子数相等，则A容器与B容器的体积比为（　　）
    A、2：1B、1：3
    C、1：2D、2：3
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中所含的原子个数相等，则其分子个数之比为2：1，再根据V=
    N
    NA
    Vm    判断．
    解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中所含的原子个数相等，则其分子个数之比为2：1，根据V=
    N
    NA
    Vm    知，气体体积与气体分子数成正比，所以其体积之比等于其分子数之比=2：1，故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体分子数、物质的量、气体体积之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
    时间t/h01248162025
    P
    P 0
    		1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是
     
    ．
    A．升高温度             B．体系中通入A气体
    C．将D的浓度减小         D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K
     
    ，前2小时C的反应速率是
     
     mol?L-1?h-1；
    （3）平衡时A的转化率
     
    ，C的体积分数
     
    （均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）
     
    mol；
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol?L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    B、常温下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
    C、水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
    D、遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、汽油-混合物　胆矾-纯净物　金刚石-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应
    B、天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
    C、顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维
    D、因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大
    C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动
    D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1～18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
    B、单质的还原性：A＞B＞D＞C
    C、离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
    D、原子序数：d＞c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：
     
    ．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol?L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加
     
    （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
    答：
     
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层比K层少1个电子
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    请根据表中信息回答下列问题
    （1）元素T在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族
    （2）元素T与X相比，原子半径较大的是
     
    （用元素符号表示）；
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为
     
    该化合物与水反应方程式：
     

    （4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示）；
    下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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