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    在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
    时间t/h01248162025
    P
    P 0
    		1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是
     
    ．
    A．升高温度             B．体系中通入A气体
    C．将D的浓度减小         D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K
     
    ，前2小时C的反应速率是
     
     mol?L-1?h-1；
    （3）平衡时A的转化率
     
    ，C的体积分数
     
    （均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）
     
    mol；
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol?L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）提高反应物的转化率，使得化学平衡正向进行的因素均可以（但是不能加入物质本身）；
    （2）化学平衡常数K=
    各个生成物平衡浓度系数次方的乘积
    各个反应物平衡浓度系数次方的乘积
    ，化学反应速率v=
    △c
    △t
    来计算；
    （3）根据三行式计算化学反应中物质的转化率以及物质的体积分数；
    （4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；
    （5）根据电荷守恒结合平衡常数表达式计算．
    解答： 解：（1）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
    B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
    C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
    D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
    E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故E正确；
    故选AE．
    （2）化学平衡常数K=
    各个生成物平衡浓度系数次方的乘积
    各个反应物平衡浓度系数次方的乘积
    =
    c2(B)?c(C)
    c(A)
    ，在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则
            A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
    初始量：0.1     0      0      
    变化量：x       2x     x
    末态量：0.1-x    2x    x
    则
    0.1
    0.1-x+2x+x
    =
    1
    1.8
    ，解得x=0.04mol，所以前2小时A的反应速率是v=
    △c
    △t
    =
    0.04mol
    1.0L
    2h
    =0.02mol．L-1．h-1，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：0.02 mol．L-1．h-1，
    故答案为：
    c2(B)?c(C)
    c(A)
    ；0.02 mol．L-1．h-1；
    （3）设：平衡时A的变化量是y，
           A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
    初始量：0.1     0      0      
    变化量：y       2y     y
    平衡量：0.1-y   2y     y
    化学反应在20h时建立平衡，所以
    0.1-y+2y+y
    0.1
    =2.4，解得y=0.07mol，所以平衡时A的转化率=
    0.07mol
    0.1mol
    ×100%=70%，C的体积分数=
    y
    0.1-y+2y+y
    ×100%=
    y
    0.1+2y
    ×100%=
    0.07
    0.1+2×0.07
    ×100%=29%，故答案为：0.70或70%；29%；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
     （5）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根据电荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.5amol/L，醋酸的电离常数Ka=
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    =
    a-b
    2
    ×10-7
    b
    2
    =
    10-7(a-b)
    b
    ，故答案为：
    10-7(a-b)
    b
    ．
    点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素、化学平衡的计算以及电离平衡常数的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：
    铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    电解池：2Al+3H2O
     通电 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    以下判断正确的是（　　）
    A、铅蓄电池充电时，电源正极与蓄电池的“-”极连接
    B、铅蓄电池放电过程中，正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
    C、在电解池中，铅电极的质量始终保持不变
    D、铅蓄电池放电过程中，H+移向Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．下表为一些化学键的键能数据
    化学键 Si-Si O=O Si-O
    键能/kJ?mol-1 a b c
    写出硅高温燃烧的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图1所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．

    （1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
    电解池A
     
    ．
    电解池B
     
    ．
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为
     
    mol
    Ⅲ．如图2在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    （1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，
     
    ，搅拌．
    ②
     
    ．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，
     
    ，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2?2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向
     
    （填“向左”或“向右”），负极发生
     
    反应．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：
     
    ，正极：
     
    ，
    （3）电池工作时，负极区的PH值
     
    （填“增大”或“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
     
    ；离子方程式为：
     
    ．
    （2）呼吸面具中所用的药品是
     
    ；反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：
     
    ；离子方程式为：
     
    ．
    （4）白色的Fe（OH）2在空气中发生的颜色变化为
     
    ．
    （5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
     
    ．
    （6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
     
    ．
    （7）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
    A．
    B．
    C．
    D．CH3（CH2）5CH2OH
    （1）1mol该醇完全燃烧时消耗氧气
     
    mol；
    （2）可以发生消去反应的是
     
    ；
    （3）不能发生催化氧化的是
     
    ；
    （4）可以发生催化氧化生成醛的是
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol  Fe（OH）3被还原
    D、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若两容器中所含的原子数相等，则A容器与B容器的体积比为（　　）
    A、2：1B、1：3
    C、1：2D、2：3

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