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    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol  Fe（OH）3被还原
    D、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题．
    解答： 解：A．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故A错误；
    B．放电时OH-向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
    C．充电时，阳极发生氧化反应，故C错误；
    D．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0   
    （1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2则K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）在恒温恒容时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）；
    A．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCH3OH生成．
    B．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCO生成．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）某温度时，向容积为2L的某密闭容器中充入2molCO和4molH2，平衡时CO气体的浓度为0.6mol．L-1．该温度下的化学平衡常数为
     
    （保留二位小数）．
    （4）温度不变，在（3）达到的平衡体系中再通入2molCH3OH（g），则平衡向
     
    （填“正”或“逆”）方向移动，达新平衡时CO的体积分数与（3）平衡时相比
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
    时间t/h01248162025
    P
    P 0
    		1.001.501.802.202.302.382.402.40
    回答下列问题：
    （1）下列能提高A的转化率的是
     
    ．
    A．升高温度             B．体系中通入A气体
    C．将D的浓度减小         D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
    （2）该反应的平衡常数的表达式K
     
    ，前2小时C的反应速率是
     
     mol?L-1?h-1；
    （3）平衡时A的转化率
     
    ，C的体积分数
     
    （均保留两位有效数字）；
    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）
     
    mol；
    （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol?L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（　　）
    A、一样多B、Na最多
    C、Mg最多D、Al最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于物理变化的是（　　）
    A、氯气溶于水
    B、食物变质
    C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
    D、光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
    B、
    吸收氨气并防止倒吸
    C、
    制取少量乙烯气体
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    B、常温下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
    C、水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
    D、遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、汽油-混合物　胆矾-纯净物　金刚石-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：
     
    ．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol?L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加
     
    （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
    （2）同学甲查阅资料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．
    答：
     
    ．
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）
    B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
    E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=
     
    ．

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