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    某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0   
    （1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2则K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）在恒温恒容时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）；
    A．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCH3OH生成．
    B．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCO生成．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）某温度时，向容积为2L的某密闭容器中充入2molCO和4molH2，平衡时CO气体的浓度为0.6mol．L-1．该温度下的化学平衡常数为
     
    （保留二位小数）．
    （4）温度不变，在（3）达到的平衡体系中再通入2molCH3OH（g），则平衡向
     
    （填“正”或“逆”）方向移动，达新平衡时CO的体积分数与（3）平衡时相比
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）△H＜0，正反应吸热，升高温度向着吸热的方向移动，根据化学平衡常数表达式判断；
    （2）当正逆反应速率相等或者比值为计量数之比是达到平衡状态，各物质的浓度不再变化时达到化学平衡状态，可用来判断是否达到化学平衡状态；
    （3）利用三段式，和化学平衡常数计算得到；
    （4）平衡后通入CH3OH，CH3OH浓度增大，向逆反应方向移动；通入CH3OH后气体压强变大，与原平衡相比，进行程度增大了．
    解答： 解：（1））△H＜0，正反应吸热，升高温度向着吸热的方向移动，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，298K时化学平衡进行程度更大，即K1＞K2，故答案为：＞；
    （2）A．单位时间内有2mol氢气反应，为正反应方向；有1molCH3OH生成为正反应方向，不能体现正逆反应速率相等，不能判断达到化学平衡状态，故A错误；
    B．有2mol氢气反应，为正反应方向；有1molCO生成为逆反应方向，且二者反应速率呈计量数之比，可以判断达到化学平衡状态，故B正确；
    C．反应前后计量数之和不同，当平衡移动时，气体的物质的量也在不断发生变化，气体的压强随气体的物质的量的变化而变化，当压强不变时，达到了化学平衡状态，故C正确；
    D．根据ρ=
    m
    V
    ，容器体积一定，该反应中无非气体参与或生成，即气体的质量始终不变，密度也不变，所以密度不变时不一定达到化学平衡状态，故D错误，
    故选BC；
    （3）根据三段式计算，起始时c（CO）=
    2mol
    2L
    =1mol/L，c（H2）=
    4mol
    2L
    =2mol/L，平衡时c（CO）=0.6mol/L；
                       CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    起始浓度（mol/L）   1           2              0
    转化浓度（mol/L）   0.4        0.8            0.4
    平衡浓度（mol/L）   0.6        1.2            0.4
     K=
    [CH3OH]
    [CO]?[H2]2
    =
    0.4
    0.6×1．22
    =0.463，
    故答案为：0.463；
    （4）增大CH3OH浓度，即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；通入CH3OH后气体压强变大，比原平衡进行程度大，所以CO的体积分数比（3）平衡变小，
    故答案为：逆，变小．
    点评：本题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（　　）
    A、用图1所示装置实验室制取少量Cl2
    B、用图2所示装置制取及观察Fe（OH）2
    C、图3所示装置用H2O2溶液制备O2
    D、用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：
    铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    电解池：2Al+3H2O
     通电 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    以下判断正确的是（　　）
    A、铅蓄电池充电时，电源正极与蓄电池的“-”极连接
    B、铅蓄电池放电过程中，正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
    C、在电解池中，铅电极的质量始终保持不变
    D、铅蓄电池放电过程中，H+移向Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．有9种微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨-CH3
    （1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）
     
    ．
    （2）其中能跟-C2H5结合生成有机物分子的微粒有（填序号）
     
    ．
    （3）其中能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有（填序号）
     
    ．
    Ⅱ．阿司匹林是人们熟知的感冒药，具有解热镇痛作用，但长期大量使用会有不良反应，其结构简式如图a所示：
    （1）试写出其中的一种官能团的名称
     
    ．
    （2）根据结构简式写出阿司匹林的分子式（化学式）
     
    ．
    （3）该分子核磁共振氢谱中有
     
    种类型的氢原子吸收峰．
    Ⅲ．已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%，化合物甲的相对分子质量＜148．又已知甲分子中有一个碳原子的4个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如图b所示．A、B、D、E为互不相同的原子或原子团．
    （1）写出甲的分子式
     
    ．
    （2）写出甲的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）C的基态原子的外围电子排布式为
     
    ，周期表中F属于
     
    区．
    （2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：
     
    ，简单离子半径由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是
     
    ；
    （4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
     
    ．
    （5）B2D42-和
     
    （分子）是等电子体，B2D42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．
    （6）如图分别是E和F的晶胞．晶体中E和F的配位数之比为
     
    ．
    （7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑CD与E2D2的反应），则V1与V2的关系满足：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    I．由表中数据判断△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用合适的催化剂             D．充入He，使体系总压强增大
    （2）环境问题已成为社会关注的焦点．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，试计算溶液中c（PO43-）（写出计算过程，已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应式为Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．下表为一些化学键的键能数据
    化学键 Si-Si O=O Si-O
    键能/kJ?mol-1 a b c
    写出硅高温燃烧的热化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图1所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．

    （1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
    电解池A
     
    ．
    电解池B
     
    ．
    （2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为
     
    mol
    Ⅲ．如图2在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
    请据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
    ①a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    反应方向（填“正”或“逆”）进行．
    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    （1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，
     
    ，搅拌．
    ②
     
    ．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，
     
    ，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2?2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
    B、放电时OH-向正极移动
    C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol  Fe（OH）3被还原
    D、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2

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