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    能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    I．由表中数据判断△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用合适的催化剂             D．充入He，使体系总压强增大
    （2）环境问题已成为社会关注的焦点．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，试计算溶液中c（PO43-）（写出计算过程，已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应式为Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ，
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）①“原子经济”原则的是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物；
    ②I．根据表中数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，化学平衡向逆反应方向移动，正反应方向放热；
    Ⅱ．A．随反应进行，气体的物质的量减小，容器内压强减小；
    B．达平衡状态时正逆反应速率相等；
    C．平衡时各组分的浓度、含量不变；
    D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH，都表示正反应速率，自始至终都按此比例进行；
    （2）①利用沉淀溶解平衡常数，计算；
    ②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应；
    方法二能同时除去废水中的氮．
    解答： 解：（1）①化合反应的原子利用率最高，为100%，反应b为化合反应，故答案为：b；
     ②I．依据图表数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向放热反应，故答案为：＜；
    Ⅱ．A．升高温度，平衡向逆反应移动，甲醇产率降低，故A错误；
    B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，甲醇产率增大，故B正确；
    C．使用合适的催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，甲醇产率不变，故C错误；
    D．容器容积不变，充入He（g），使压强增大，但反应混合物的浓度不变，不影响平衡移动，甲醇产率不变，故D错误；
    故答案为：B；
    （2）①Ksp[Ca3（PO4）2]=c3(Ca2+)?c2(PO43-)=2×10-33 
    （2×10-7）3×c2（PO43-）=2×10-33     
    c（PO43-）=5×10-7 mol/L，
     故答案为：5×10-7 mol/L；
    ②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，用了镁矿工业废水，
    故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水．
    点评：本题考查平衡常数、平衡状态判断、平衡移动及图象、热化学方程式书写、原电池、电解池等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    B、放电时，外电路中电子流动方向由B到A
    C、放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小
    D、充电时，该装置中化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）?
    A、甲醛溶液
    B、饱和Na2SO4溶液
    C、饱和（NH4）2SO4溶液
    D、醋酸铅溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
     
    ．
    A．天然气燃烧
    B．K和H2O的反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D．KClO3在MnO2催化下制O2
    （2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图a所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图b所示．（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    ②V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有
     
    ．（至少答出1条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0   
    （1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2则K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）在恒温恒容时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）；
    A．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCH3OH生成．
    B．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCO生成．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）某温度时，向容积为2L的某密闭容器中充入2molCO和4molH2，平衡时CO气体的浓度为0.6mol．L-1．该温度下的化学平衡常数为
     
    （保留二位小数）．
    （4）温度不变，在（3）达到的平衡体系中再通入2molCH3OH（g），则平衡向
     
    （填“正”或“逆”）方向移动，达新平衡时CO的体积分数与（3）平衡时相比
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
    （2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10-20，将50mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：
     

    ②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池原理如图3所示．
    用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．

    （4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    （5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
    H2S 1.34 92.3° -60.75
    H2Se 1.47 91.0° -41.50
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    （3）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
    A 6990 9220 11500 18770
    B 6702 8745 15455 17820
    C 5257 6641 12125 13860
    A是
     
     （填元素符号），B的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
    B、
    吸收氨气并防止倒吸
    C、
    制取少量乙烯气体
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应

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