Question

如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O下列说法正确的是（　　）

• A、放电时，正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
• B、放电时，外电路中电子流动方向由B到A
• C、放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小
• D、充电时，该装置中化学能转化为电能

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由铅蓄电池的总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充电时，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，以此解答．

解答： 解：A．放电时，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故A错误；
B．Pb为负极，原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，故B正确；
C．原电池工作时，正负极上都生成PbSO₄，电极质量都增大，故C错误；
D．充电时，电能转化为化学能，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等．