Question

（1）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

 

；
（2）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算解答；

解答： 解：（1）分别取0.1mol钠、：铁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol          3mol    3mol        3mol     2mol          3mol
故所需钠、铁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
则质量比=6×23：3×56：：2×27=23：28：9，
故答案为：23：28：9．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，利用电子转移守恒进行更为简单，掌握化学方程式基本计算方法是关键．