Question

下列电离方程式书写错误的是（　　）

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
• C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、NaClO=Na⁺+ClO^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，据此进行解答．

解答： 解：A．氯化钙为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，故A正确；
B．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：NaClO=Na⁺+ClO^-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，选项C为易错点，注意碳酸氢根离子不能拆开．