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    下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、CH3COOH?H++CH3COO-
    B、KHSO4?H++SO42-+K+
    C、H2CO3?2H++CO3 2-
    D、NaH2PO4?Na++H2PO4-
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，据此进行解答．
    解答： 解：A．醋酸为弱电解质，溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，故A正确；
    B．硫酸氢钾为强电解质，溶液完全电离，用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=H++SO42-+K+，故B错误；
    C．碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故C错误；
    D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，不能使用可逆号，正确的电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，主要掌握弱电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项C为易错点，注意碳酸的电离分步进行．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
    C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为3NA
    D、l00mLlmol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    B、放电时，外电路中电子流动方向由B到A
    C、放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小
    D、充电时，该装置中化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
    ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理．
    A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
    C、①②④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理．该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质．二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物．在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有（　　）
    ①化学法　　②生物法　　③物理法．
    A、①②B、②③C、①③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）
    ①Al2O3
    NaAlO2(aq)
    NaAlO2（aq ）
    CO2
    Al（OH）3

    ②Na
    O2
    Na2O2
    H2O
    NaOH

    ③Fe2O3
    HCl(aq)
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeCl3

    ④饱和NaCl（aq）
    NH3CO2
    NaHCO3
    △
     Na2CO3

    ⑤MgCl2（aq）
    △
    MgCl2?6H2O
    通电
    熔化
    Mg

    ⑥CuSO4（aq）
    NaOH(aq)
    Cu（OH）2 
    葡萄糖
    △
    Cu2O．
    A、②④⑥B、③④⑤
    C、②⑤⑥D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）?
    A、甲醛溶液
    B、饱和Na2SO4溶液
    C、饱和（NH4）2SO4溶液
    D、醋酸铅溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
     
    ．
    A．天然气燃烧
    B．K和H2O的反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D．KClO3在MnO2催化下制O2
    （2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图a所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图b所示．（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    ②V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有
     
    ．（至少答出1条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
    H2S 1.34 92.3° -60.75
    H2Se 1.47 91.0° -41.50
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    （3）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
    A 6990 9220 11500 18770
    B 6702 8745 15455 17820
    C 5257 6641 12125 13860
    A是
     
     （填元素符号），B的价电子排布式为
     
    ．

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