天冬酰胺在芦笋中含量丰富.具有提高身体免疫力的功效．(1)天冬酰胺所含元素中. 元素基态原子核外未成对电子数最多.天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种．(2)H2S和H2Se的参数对比见表．化学式键长/nm 键角沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50①H2Se的晶体类型为 .含有的共价键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，

（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有

种．
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶体类型为

，含有的共价键类型为

．
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为

．
（3）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I₅/kJ?mol^-1	I₆/kJ?mol^-1	I₇/kJ?mol^-1	I₈/kJ?mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是

（填元素符号），B的价电子排布式为

．

考点：有机物分子中的官能团及其结构,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，根据价电子排布式可知未成对电子的多少；从结构中看碳原子形成的化学键的类型，根据碳原子中单键以sp³杂化，双键以sp²杂化，三键以sp杂化判断；
（2）从所给晶体的性质来判断晶体类型体，根据元素的原子的种类判断化学键的类型；从键长或电负性角度判断；
（3）根据金属性和电离能的关系及同族性质的相似性判断元素，写价电子排布式．

解答： 解：（1）根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s²2p²、1s¹、2s²2p³、2s²2p⁴，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多；从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以sp³和sp²杂化，
故答案为：氮；2；
（2）①从表中数据看，H₂Se沸点很低，故为分子晶体；H₂Se中H和Se是不同的非金属原子，故形成的为极性共价键，故答案为：分子晶体；极性共价键；
②从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H₂S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H₂S的键角更大，
故答案为：由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H₂S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H₂S的键角更大；
（4）钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为Mn，铬的价电子排布为3d⁵4s¹，故答案为：Mn；3d⁵4s¹．

点评：本题考查较综合，涉及价电子排布、分子的构型、化学键的类型、晶体类型及电离能知识，题目难度中等，注意铬的价电子排布式半充满状态较稳定．

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下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

A、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

B、KHSO₄?H⁺+SO₄^2-+K⁺

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反应b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“a”或“b”）．
②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I．由表中数据判断△H₂

0（填“＞”、“＜”或“=”）；
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．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
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，

．

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（1）Y元素在元素周期表中的位置是

．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：

．
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7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因为（用离子方程式表示）

．
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．

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②

．
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