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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
    回答下列问题：
    X
    Y Z
    （1）Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：
     
    ．
    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH
     
    7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则应为S元素，可知Z为Cl，X为N元素，
    （1）Y为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
    （2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性或对应的氢化物的稳定性，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，稳定性：HCl＞H2S，
    故答案为：酸性为HClO4＞H2SO4，或稳定性为HCl＞H2S；
    （3）X为N元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液pH＜7，发生NH4++H2O═NH3?H2O+H+，
    故答案为：＜；  NH4++H2O═NH3?H2O+H+；
    （4）NX元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键，应为N2H4，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体，应生成N2，发生氧化还原反应，反应的方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，
    故答案为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意原子结构和元素周期表的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
    ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理．
    A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
    C、①②④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
     
    ．
    A．天然气燃烧
    B．K和H2O的反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D．KClO3在MnO2催化下制O2
    （2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图a所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图b所示．（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    ②V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有
     
    ．（至少答出1条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
    （2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10-20，将50mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）利用电化学原理将SO2、NO2化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：
     

    ②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为
     
    ．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池原理如图3所示．
    用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．

    （4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO3的体积分数关系是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    （5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1

    时间/min    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
    ①C的化学式为
     
    ．
    ②反应B+A→C的离子方程式为
     
    ．
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则D为
     
    （填化学式），此时图b中x
     
     7（填“＞”“＜”“﹦”）
    ②若图c符合事实，则其PH变化的原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
    H2S 1.34 92.3° -60.75
    H2Se 1.47 91.0° -41.50
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    （3）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
    A 6990 9220 11500 18770
    B 6702 8745 15455 17820
    C 5257 6641 12125 13860
    A是
     
     （填元素符号），B的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
     

    A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
    B 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
    C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    E  NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是
     
    （填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为
     
    mol．
    （4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
    实验方案：铝镁合金 
    测定剩余固体质量．
    ①实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反应．计算所用NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“不变”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间

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