Question

请按要求回答下列问题：
（1）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

 

A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
E  NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质
（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

 

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，氧化剂是

 

（填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为

 

mol．
（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
实验方案：铝镁合金 
测定剩余固体质量．
①实验中发生反应的化学方程式是

 

．
②实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反应．计算所用NaOH溶液的体积V≥

 

．
过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

 

（填“不变”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）A、一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
B、Na₂O₂投入FeCl₂溶液反应中Na₂O₂和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氧气和Na₂O₂具有强氧化性，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）₃红褐色沉淀；
C、金属原子结构特征分析，金属单质只能失电子形成阳离子表现还原性，变价金属阳离子，化合价可以升高也可以降低；
D、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；
E、电解质概念分析，是需要自身电离出离子的化合物判断为电解质；
（2）依据硝酸镁溶液中硝酸根离子物质的量不变，结合浓度概念c=

n

V

计算；
（3）依据氧化还原反应化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，依据化学方程式氧化还原反应电子守恒计算；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（1）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；
（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大．

解答： 解：（1）A、一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH₃COOH含有4个H，但为一元酸，故A错误；
B、将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧气和Na₂O₂具有强氧化性，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与氢氧化钠反应，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，立即生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，故B正确；
C、金属原子结构特征分析，金属单质只能失电子形成阳离子表现还原性，变价金属阳离子，化合价可以升高也可以降低，如Fe²⁺化合价升高被氧化，表现还原性，降低变化为0价，被还原表现氧化性，故C错误；
D、不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故D正确；
E、NH₃、CO₂的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳和水反应生成电解质，本身不能电离出离子属于非电解质，故E错误；
故答案为：BD；      
（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，依据硝酸根离子物质的量不变计算，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度=

5mol/L×aml×2

bml

=

10a

b

mol/L；
故答案为：

10a

b

mol/L；
（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中铬元素化合价从+6价变化为+3价，元素化合价降低做氧化剂，所以氧化剂是K₂Cr₂O₇，反应中6molHCl被氧化反应电子转移6mol电子，当有14.6gHCl物质的量=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol被氧化时，电子转移0.4mol；
故答案为：K₂Cr₂O₇；0.4；
（4）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×（1-3%）=5.4×97%g，则：
        2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      54g      2mol
5.4g×97%   V×10^-3L×2.0mol/L
所以54g：（5.4g×97%）=2mol：（V×10^-3L×2.0mol/L），解得：V=97，故V（NaOH溶液）≥97mL，
镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；
故答案为：97 mL；偏高．

点评：本题主要考查氧化还原反应电子转移计算，物质性质分析判断，物质含量的测定和对实验原理、装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．