练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol Na生成Na202时，失去的电子数为O.2NA
    B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1
    C、常温常压下，11.2L CO2中所占的分子数为0.5NA
    D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．金属钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；
    B．分子数相同，氮气与氢气的质量比等于其摩尔质量之比；
    C．常温常压下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
    D．4g氢氧化钠溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL．
    解答： 解：A．0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为O.1NA，故A错误；
    B．NA个N2与NA个H2的质量比等于其摩尔质量之比，即：28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；
    C．不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；
    D．氢氧化钠溶于水500mL中，所得溶液体积不是500mL，所得溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意所得溶液体积情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
     
    ．
    A．天然气燃烧
    B．K和H2O的反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D．KClO3在MnO2催化下制O2
    （2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图a所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图b所示．（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    ②V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有
     
    ．（至少答出1条）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
    H2S 1.34 92.3° -60.75
    H2Se 1.47 91.0° -41.50
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    （3）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
    A 6990 9220 11500 18770
    B 6702 8745 15455 17820
    C 5257 6641 12125 13860
    A是
     
     （填元素符号），B的价电子排布式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
     

    A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
    B 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
    C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    E  NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是
     
    （填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为
     
    mol．
    （4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
    实验方案：铝镁合金 
    测定剩余固体质量．
    ①实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反应．计算所用NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“不变”、“偏高”或“偏低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取金属Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入均盛有100mL 0.5mol/L盐酸的烧杯中，充分反应后放出H2的体积（　　）
    A、一样多B、Na最多
    C、Mg最多D、Al最多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出
    B、

    该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C、
    除去苯中的己烷
    D、
    制备Fe（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
    B、
    吸收氨气并防止倒吸
    C、
    制取少量乙烯气体
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案