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下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A、
用排饱和食盐水法收集氯气,瓶内装饱和食盐水,氯气从①口进,②口出
B、

该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制备Fe(OH)2
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.排饱和食盐水法收集氯气,应短口进,将饱和食盐水排出;
B.橡皮管可将压力转移到液体上方;
C.苯与己烷混合不分层;
D.四氯化碳密度比水大,在下层,不能隔绝空气.
解答: 解:A.排饱和食盐水法收集氯气,应短口进,将饱和食盐水排出,则应②口进,故A错误;
B.橡皮管可将压力转移到液体上方,从而能使水顺利流下,故B正确;
C.苯与己烷混合不分层,不能利用分液分离,应利用蒸馏,故C错误;
D.四氯化碳密度比水大,在下层,不能隔绝空气,可将其改为苯,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的收集、混合物分离提纯、物质制备等,侧重实验基本操作及实验装置图的考查,注意实验操作性、评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I:实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)2]=3×10-34,该温度下向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
 沉淀(填化学式).
(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式
 
,洗涤沉淀时的方法是
 

(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体,可析出AlCl3?6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:
 

Ⅱ:某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体.为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体.

(1)G装置的作用是
 

(2)证明有SO2生成的现象是
 
,为了证明气体中含有氢气,装置E和F中加入的试剂分别为
 
 

(3)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:
 

②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃~60℃发生反应:
 

(2)苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸(),根据质量守恒定律,可判断出另一个反应产物为
 

(3)石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行:
①碎瓷片的作用是
 

A.作反应物   B.积蓄热量   C.有催化功能   D.防止暴沸
②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中,现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式的书写与结论均合理的是(  )
选项 离子方程式 结论
A AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq) 溶解度:AgI>AgCl
B Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性:H2O2>Fe3+
C CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 稳定性:HCO3->CO32-
D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力:NH3>H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(  )
A、0.1mol Na生成Na202时,失去的电子数为O.2NA
B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1
C、常温常压下,11.2L CO2中所占的分子数为0.5NA
D、4g NaOH溶解于500mL水中.所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

按如图所示装置,能形成原电池.下列说法正确的是(  )
A、两烧杯中金属片表面均无气泡产生
B、铜片是正极,锌片是负极
C、电解质溶液一定是酸
D、正极反应为:Zn-2e-═Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA
B、1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、氯气与水反应Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
B、将铝粉投入氧氧化钠离溶液中:2Al+20H-═2AlO2-+H2
C、金属钠与水反应:2Na+2H20═2Na++20H-+H2
D、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯碱工业是化学工业基础,目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水.电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
NaOH+Cl2↑+H2↑,
(1)若要制得标准状况下的氯气89.6L,理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg?
 

(2)若用(1)中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg,求所得盐酸物质的量浓度是多少?(答案保留到小数点后一位)
 

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