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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    B、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
    D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．二氧化硅中含有4mol硅氧键，据此计算出二氧化硅及氧原子的物质的量；
    B．重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有质子和电子的物质的量都是0.9mol；
    C．醋酸根离子在溶液中部分水解，导致醋酸根离子数目减少；
    D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算氯气的物质的量．
    解答： 解：A．含有4mol硅氧键，需要1mol二氧化硅，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；
    B．1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有的质子和中子的物质的量都是0.9mol，含有的质子数和电子数均为0.9NA，故B错误；
    C．1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有溶质醋酸钠1mol，由于醋酸根离子部分水解，溶液中醋酸根离子的物质的量小于1mol，含有CH3COO-的数目小于NA，故C错误；
    D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中没有告诉在标况下．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
    （2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10-20，将50mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
     

    A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
    B 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
    C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    E  NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是
     
    （填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为
     
    mol．
    （4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
    实验方案：铝镁合金 
    测定剩余固体质量．
    ①实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反应．计算所用NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“不变”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出
    B、

    该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C、
    除去苯中的己烷
    D、
    制备Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
    B、
    吸收氨气并防止倒吸
    C、
    制取少量乙烯气体
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
    D、向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、S→S03
    B、Al203→Al（ OH）3
    C、Si02→H2SiO3
    D、Na2CO3→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
    温度/℃ 500 700 850 1 000
    平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6
    （1）该反应△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    （2）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是
     
    ．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）=
     
    ．

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