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    阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
    （1）下列关于APM的说法中，不正确的是
     
    ．
    A．属于糖类化合物
    B．分子式为C14H18N2O5
    C．既能与酸反应，又能与碱反应
    D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
    （2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是
     
    （填结构简式），其官能团名称为
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据有机物的结构简式判断有机物的分子式，分子中含有氨基，可与酸反应，含有肽键，可发生水解，含有酯基，可发生水解，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应；
    （2）有机物水解可生成氨基酸和甲醇．
    解答： 解：（1）A．不是多羟基醛或多羟基铜酮，则不属于糖类化合物，故A错误；
    B．由结构简式可知分子式为C14H18N2O5，故B正确；
    C．分子中含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，则既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
    D．含有羧基，能发生酯化反应，含有苯环，能发生加成反应，故D错误．
    故答案为：A、D；
    （2）由有机物结构简式可知，分子中含有酯基和肽键，可水解生成两种氨基酸和甲醇，则相对分子质量最小的是CH3OH，含有的官能团为甲基，
    故答案为：CH3OH；羟基．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酯等有机物性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易腐蚀．则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A、a＞b＞c
    B、a＞c＞b
    C、c＞b＞a
    D、b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
    ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理．
    A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
    C、①②④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在给定条件下能实现转化的是（　　）
    ①Al2O3
    NaAlO2(aq)
    NaAlO2（aq ）
    CO2
    Al（OH）3

    ②Na
    O2
    Na2O2
    H2O
    NaOH

    ③Fe2O3
    HCl(aq)
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeCl3

    ④饱和NaCl（aq）
    NH3CO2
    NaHCO3
    △
     Na2CO3

    ⑤MgCl2（aq）
    △
    MgCl2?6H2O
    通电
    熔化
    Mg

    ⑥CuSO4（aq）
    NaOH(aq)
    Cu（OH）2 
    葡萄糖
    △
    Cu2O．
    A、②④⑥B、③④⑤
    C、②⑤⑥D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）?
    A、甲醛溶液
    B、饱和Na2SO4溶液
    C、饱和（NH4）2SO4溶液
    D、醋酸铅溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）Z在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）
     
    ．
    （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）
     
    ．
    （5）M2Z的电子式为
     
    ．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）
     
    ．
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3    c．浓硫酸   d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是
     
    ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是
     
    ．
    A．天然气燃烧
    B．K和H2O的反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    D．KClO3在MnO2催化下制O2
    （2）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图a所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    ①将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图b所示．（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    ②V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，理论上根据题中所给数据算出的温度变化值约为8℃，而根据上图的温度变化可读出温度变化值约为6℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有
     
    ．（至少答出1条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
    （2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10-20，将50mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题：
    （1）某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
     

    A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
    B 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
    C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    E  NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是
     
    （填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为
     
    mol．
    （4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
    实验方案：铝镁合金 
    测定剩余固体质量．
    ①实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反应．计算所用NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“不变”、“偏高”或“偏低”）．

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