Question

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为

 

．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为

 

．
②反应B+A→C的离子方程式为

 

．
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D为

 

（填化学式），此时图b中x

 

 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若图c符合事实，则其PH变化的原因是

 

（用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，由图可知，A为Fe，C为硝酸亚铁，B为硝酸铁，D为硝酸；
（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl₃，D可为NaOH，C为Al（OH）₃，B为NaAlO₂；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO₂或SO₂，B为NaHCO₃或NaHSO₃，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合；
（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O₂，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ．

解答： 解：（1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，由图可知，A为Fe，C为硝酸亚铁，B为硝酸铁，D为硝酸，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则A可为AlCl₃，D可为NaOH，C为Al（OH）₃，B为NaAlO₂，
①由上述分析可知，C为Al（OH）₃，故答案为：Al（OH）₃；
②反应B+A→C的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）A为强碱，D为气态氧化物，由转化图可知，A可为NaOH，D为CO₂或SO₂，B为NaHCO₃或NaHSO₃，常温时将B的水溶液露置于空气中，若为b，则碳酸氢钠符合，若为c则亚硫酸氢钠符合，
①若图b符合事实，则D为CO₂，因碳酸氢钠水解显碱性，则图b中x＞7，故答案为：CO₂；＞；
②若图c符合事实，亚硫酸氢钠易被氧化生成硫酸氢钠，酸性增强，离子反应为2HSO₃^-+O₂═2H⁺+2SO₄^2-，故答案为：2HSO₃^-+O₂═2H⁺+2SO₄^2-；
（4）A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，则A为C，D为O₂，C为CO，由图可知，1molA和D反应生成C放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，则A+D→C的热化学方程式C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6 kJ?mol^-1，故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6 kJ?mol^-1．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质及化学反应原理，侧重分析能力及推断能力的考查，涉及Fe、Al及其化合物转化和非金属及化合物的转化，把握与量有关的反应及氢氧化铝两性等即可解答，题目难度中等．