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按要求填空:
(1)羟基的电子式是
 

(2)一氯甲烷的电子式是
 

(3)乙二酸二乙酯的结构简式
 

(4)所含官能团的名称是
 
;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为
 
考点:电子式,有机物分子中的官能团及其结构
专题:化学用语专题
分析:(1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成,氧原子最外层6个电子,氢原子最外层一个电子,二者形成一个共用电子对;
(2)C最外层4个电子,分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对;
(3)乙二酸二乙酯含有两个酯基,由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成;
(4)该有机物中含有碳碳双键和醛基,含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应.
解答: 解:(1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成,氧原子最外层6个电子,氢原子最外层一个电子,二者形成一个共用电子对,所以羟基的电子式是
故答案为:
(2)C最外层4个电子,分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对,一氯甲烷的电子式为,故答案为:
(3)乙二酸二乙酯含有两个酯基,由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成,结构简式为,故答案为:
(4)的官能团名称是碳碳双键、醛基,该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为
故答案为:碳碳双键、醛基;
点评:本题考查化学用语、加聚反应等知识点,题目难度不大,注意烯烃生成高聚物时的断键方式.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

少量的固体X投入过量的Y溶液中,能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体,则X和Y应为(  )
A、Si 和H2SO4
B、Na和MgCl2
C、CaC2和CuSO4
D、Na2O和NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
 

(2)Z在元素周期表中的位置为
 

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)
 

(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)
 
,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式)
 

(5)M2Z的电子式为
 
.MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为
 

(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号)
 

a.CuSO4溶液   b.Fe2O3    c.浓硫酸   d.NaOH溶液    e.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是
 
,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是
 
;其电子排布式为
 
;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是
 
 
;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是
 
,其在元素周期表中的位置是
 
,是属于
 
区的元素.

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科目:高中化学 来源: 题型:

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是
 
(填字母).
A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料            D.直接填埋
(2)用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1
在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为:
 

(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见表)
温度(℃)20304050607080
铜的平均溶解速率[×10-3 mol?(L?min)-1]7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是
 

(4)在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液,加热,生成CuCl(CuCl难溶于水)的离子方程式是
 

(5)已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10-20,将50mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L-1氢氧化钠溶液混合,充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族.E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:
(1)基态D原子中电子占据的最高能层符号
 
,该能层具有的原子轨道数为
 

(2)E2+离子的价层电子排布图是
 
,F原子的电子排布式是
 

(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为
 
,其中心原子采取的轨道杂化方式为
 
,B的气态氢化物的VSEPR模型为
 

(4)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6.甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程式为
 

(5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如下图所示,则其化学式为
 
.该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d=
 
g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).

(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为
 

(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则
①C的化学式为
 

②反应B+A→C的离子方程式为
 

(3)若A为强碱,D为气态氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其PH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发).
①若图b符合事实,则D为
 
(填化学式),此时图b中x
 
 7(填“>”“<”“﹦”)
②若图c符合事实,则其PH变化的原因是
 
(用离子方程式表示);
(4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一.它们之间转化时能量变化如上图a,请写出A+D→C的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氟化溴溶于水可发生如下反应:BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2
(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是
 

(2)当有5.0mol水参加反应时,由水还原的BrF3的物质的量为
 
,由BrF3还原的BrF3的物质的量为
 

(3)当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时,由水还原的BrF3的物质的量为
 
,由BrF3还原的BrF3的物质的量为
 

(4)当有5.0mol水未参加氧化还原反应时,由水还原的BrF3的物质的量为
 
,由BrF3还原的BrF3的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

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