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    M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是
     
    ；其电子排布式为
     
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
     
    、
     
    ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是
     
    ，其在元素周期表中的位置是
     
    ，是属于
     
    区的元素．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M能层的2p能级含有一个空轨道，则M核外电子数是6，为C元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；
    R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，据此判断R元素；
    Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理书写其外围电子排布式，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据最后排入的电子判断该元素所属区域．
    解答： 解：M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M能层的2p能级含有一个空轨道，则M核外电子数是6，为C元素，根据构造原理知其核外电子排布式1S22S22P2；
    R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，则R可能是Al或Cl元素；
    Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理知其外围电子排布式4s24p3，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以As元素位于第四周期第VA族，该元素最后排入的电子是p电子，所以As位于p区，
    故答案为：C；1S22S22P2；Al或Cl；4s24p3；第四周期第VA族；p．
    点评：本题考查了原子核外电子排布，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，再结合构造原理来分析解答，知道元素周期表所属区域、元素在周期表中的位置等知识点，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类不正确的是（　　）
    A、水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
    B、NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
    C、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
    D、H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有O2和CH4的混合气体置于盛有15.8g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）．将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为
     
    ，用结构式表示C分子：
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是
     
    ，B中含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）2]=3×10-34，该温度下向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
     沉淀（填化学式）．
    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式
     
    ，洗涤沉淀时的方法是
     
    ．
    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3?6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
     
    ．
    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

    （1）G装置的作用是
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     
    ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为
     
    ，B池为
     
    ．
    （2）锌极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C1为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ，反应结束后，B池溶液的pH值
     
    ．（增大、减小、不变，忽略气体溶于水）
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量
     
    （增加或减少）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）羟基的电子式是
     
    ，
    （2）一氯甲烷的电子式是
     
    ，
    （3）乙二酸二乙酯的结构简式
     
    ；
    （4）所含官能团的名称是
     
    ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子的空间构型为
     
    ．
    ②反应I的化学方程式为
     
    ．
    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g?mol-1，则：
    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：
     

    ②反应I的化学方程式为
     

    ③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置，能形成原电池．下列说法正确的是（　　）
    A、两烧杯中金属片表面均无气泡产生
    B、铜片是正极，锌片是负极
    C、电解质溶液一定是酸
    D、正极反应为：Zn-2e-═Zn2+

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