Question

三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑
（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是

 

；
（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF₃的物质的量为

 

，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为

 

；
（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃的物质的量为

 

，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为

 

；
（4）当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃的物质的量为

 

，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价部分由-2价变为0价，所以部分水作还原剂，根据电子守恒，配平后的方程式如下：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，电子转移情况如下：，以此来解答．

解答： 解：（1）反应BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑中，溴元素的化合价由+3价变为+5价和0价，所以部分氟化溴失电子部分得电子，则氟化溴既是氧化剂又是还原剂，发生自身氧化还原反应，故答案为：BrF₃；
 （2）配平后的方程式如下：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，根据反应，当有5.0mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF₃的物质的量为

4

3

mol=1.3 mol，则由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为

2

3

mol=0.67 mol，故答案为：1.3mol；0.67mol；
（3）根据（2）知道，当水转移4mol电中氧元素失去电子是4mol时，则由水还原的BrF₃的物质的量为

4

3

mol=1.3 mol，当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，水失去电子是10mol时，由水还原的BrF₃的物质的量为

4 3 mol×10

4

mol=3.3 mol，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为1.7mol，故答案为：3.3 mol；1.7mol；
（4）根据反应方程式知道，参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2：3，根据（2）可得当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃的物质的量为2.2mol，由BrF₃还原的BrF₃的物质的量为1.1 mol，故答案为：2.2mol；1.1mol．

点评：本题是一道关于氧化还原反应的综合知识的考查题，注意电子转移知识在该种反应中的灵活应用是解题关键，难度不大．