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    已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）C的基态原子的外围电子排布式为
     
    ，周期表中F属于
     
    区．
    （2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：
     
    ，简单离子半径由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是
     
    ；
    （4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
     
    ．
    （5）B2D42-和
     
    （分子）是等电子体，B2D42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：
     
    ．
    （6）如图分别是E和F的晶胞．晶体中E和F的配位数之比为
     
    ．
    （7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑CD与E2D2的反应），则V1与V2的关系满足：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；A、E的原子序数相差10，则E为Na；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子序数小于Na，处于第二周期，D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为氮元素；F+的M层电子全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；A、E的原子序数相差10，则E为Na；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D原子序数小于Na，处于第二周期，D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为氮元素；F+的M层电子全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu，
    （1）C为氮元素，基态原子的外围电子排布式为2s22p3，F为Cu，处于第三周期ⅠB族，在周期表中属于ds区，
    故答案为：2s22p3；ds；
    （2）同周期随原子序数增大电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞Na；
    N 3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-＞Na+，
    故答案为：O＞N＞Na；N3-＞O2-＞Na+；
    （3）CO分子中，C原子与O原子都达到8电子稳定结构，则CO的电子式是，故答案为：；
    （4）CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物碳酸钠或碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO3，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子，该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：HCO3-离子之间存在氢键，
    故答案为：NaHCO3；HCO3-离子之间存在氢键；
    （5）C2O42-中C原子及所带电荷用N原子代替可得其等电子体为N2O4，C2O42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），该反应离子方程式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
    故答案为：N2O4；5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    （6）E晶胞中配位数为8，F的晶胞中以顶点原子研究，与之最近的原子位于面心，每个顶点为12个面共用，故配位数为12，晶体中E和F的配位数之比为8：12=2：3，
    故答案为：2：3；
    （7）相同条件下，V1mLCO2与V2mLNO的混合气体通过足量Na2O2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑NO与Na2O2的反应），发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，可得总反应2Na2O2+2NO+2CO2=2Na2CO3+2NO2，由于反应后气体体积减少一半，由方程式可知V1≥V2，
    故答案为：V1≥V2．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电负性、半径比较、电子式、等电子体、氢键、离子方程式、晶胞结构、化学方程式的计算等，（7）注意根据总方程式进行解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    235
    92
    U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（　　）
    A、51B、92
    C、143D、235

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、元素R位于周期表中第ⅤA族
    B、RO3-中的R只能被还原
    C、CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D、3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为
     
    （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：
     
    ．
    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有
     

    a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2悬浊液     d．浓H2SO4
    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
    ①该反应平衡常数表达式K=
     
    ；温度升高K值
     
    （填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    ．
     
    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
    Li1-xMnO4+LixC 
    充电
    放电
      LiMnO4+C

    下列有关说法正确的是
     

    a．充电时电池内部Li+向正极移动
    b．放电过程中，电能转化为化学能
    c．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
    d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出氯原子的原子结构示意图
     

    （2）氯元素的原子在反应中易
     
    （填“得”或“失”）
     
    个电子，表现出
     
    性．
    （3）氯元素的最高化合价为
     
    ，最低化合价为
     
    ．
    （4）氯元素的非金属性
     
    （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
    （5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱
     
    ．
    （6）请写出下列物质的电子式．
    NaCl
     
     H2O
     
      CO2
     
       N2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0   
    （1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2则K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）在恒温恒容时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）；
    A．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCH3OH生成．
    B．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCO生成．
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）某温度时，向容积为2L的某密闭容器中充入2molCO和4molH2，平衡时CO气体的浓度为0.6mol．L-1．该温度下的化学平衡常数为
     
    （保留二位小数）．
    （4）温度不变，在（3）达到的平衡体系中再通入2molCH3OH（g），则平衡向
     
    （填“正”或“逆”）方向移动，达新平衡时CO的体积分数与（3）平衡时相比
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验．请根据要求填空：
    （1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是
     
    ．
    （3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是
     
    ．
    （5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环．其流程如图1：

    （1）物质X是
     
    （填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是
     
    ．
    （2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、
     
    ．
    （3）氧缺位铁酸铜（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂．先在一定条件下，向Fe（ N03）3和Cu（N03）2混合液中加入KOH，制得铁酸铜（ CuFe204），此反应的化学方程式为：
     
    ；然后在
     
    （填一常见气体）保护下，高温煅烧2h得到CuFe203.86，试计算1mol CuFe203.86中Fe2+的物质的量为
     
    mol．
    （4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图2所示，表示没有使用催化剂的曲线是
     
    （填图中数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于物理变化的是（　　）
    A、氯气溶于水
    B、食物变质
    C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
    D、光合作用

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