Question

（1）写出氯原子的原子结构示意图

 

（2）氯元素的原子在反应中易

 

（填“得”或“失”）

 

个电子，表现出

 

性．
（3）氯元素的最高化合价为

 

，最低化合价为

 

．
（4）氯元素的非金属性

 

（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱

 

．
（6）请写出下列物质的电子式．
NaCl

 

 H₂O

 

  CO₂

 

   N₂

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,电子式,原子结构示意图,元素周期律的作用

专题：化学用语专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，据此画出原子结构示意图；
（2）氯元素最外层7个电子，反应中容易得到1个电子，表现出较强氧化性；
（3）氯元素最外层7个电子，最高正价为+7价，最低化合价为-1价；
（4）根据氯元素与硫元素在同一周期及元素周期律进行判断；
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（6）根据化合物类型及电子式的概念、表示方法进行解答．

解答： 解：（1）氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，所以氯原子的结构示意图为：，
故答案为：；
（2）根据可知，氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，表现了较强的氧化性，
故答案为：得；1；氧化；
（3）中最外层7个电子，最高正化合价为+7价；还可以得到1个电子达到8电子稳定结构，最低化合价为-1价，
故答案为：+7；-1；
（4）氯元素和硫元素在同一周期，原子序数Cl＞S，所以非金属性氯元素强于硫元素，
故答案为：强；
（5）氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，硫元素的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，由于非金属性Cl＞S，所以其最高价氧化对应的水化物酸性大小为：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄ ；
（6）氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：；
水为共价化合物，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8个电子，所带电子式为：；
二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；
氮气中存在一个氮氮三键，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，氮气的电子式为：，
故答案为：；；；．

点评：本题考查了原子结构与元素的性质、电子式的书写、元素周期律的应用等知识，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，明确电子式的概念及正确表示方法．