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    实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气，在标准情况下得到氯气448mL，求被氧化的HCl的物质的量．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算Cl2的物质的量，被氧化的HCl生成Cl2，根据反应方程式可知，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸量的一半．
    解答： 解：解：（1）标准状况下448mLCl2的物质的量为：
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，则：
    MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
        4            1
      n（HCl）    0.02mol 
    故n（HCl）=0.02mol×4=0.08mol
    被氧化的HCl生成Cl2，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸量的一半，故被氧化的HCl为0.04mol，
    答：被氧化的HCl的物质的量是0.04mol．
    点评：本题考查根据方程式的有关计算等，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠
    B、将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成
    C、钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应
    D、将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列实验装置的说法中正确的是（　　）

    ①图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2
    ②图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；
    ③图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；
    ④图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NO．
    A、①②B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出氯原子的原子结构示意图
     

    （2）氯元素的原子在反应中易
     
    （填“得”或“失”）
     
    个电子，表现出
     
    性．
    （3）氯元素的最高化合价为
     
    ，最低化合价为
     
    ．
    （4）氯元素的非金属性
     
    （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
    （5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱
     
    ．
    （6）请写出下列物质的电子式．
    NaCl
     
     H2O
     
      CO2
     
       N2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于
     
    ，检验Fe3+已经除尽的试剂是
     
    ；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=
     
    mol?L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是
     
    ．
    （5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验．请根据要求填空：
    （1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是
     
    ．
    （3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是
     
    ．
    （5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素．
    （1）M的基态原子的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由X、E两种元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为
     
    ，该化合物属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为
     
    ．
    （5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（YE）4，呈四面体构型．423K时，Ni（YE）4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：该液态物质易溶于下列
     
    （选填序号）中．
    A．水    B．硫酸镍溶液    C．苯    D．四氯化碳
    （6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构如图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用表示，镁原子用表示），则该晶体的化学式：
     
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
     
    （用元素符号填写），其原因为
     
    ．
    （2）A的某种氢化物A2H2分子的空间构型是
     
    ，其中心A原子采取的杂化形式为
     
    ，分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）写出E原子的核外电子排布式是
     
    ，用电子式表示化合物DC的形成过程
     
    ．
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为
     
    ．（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）
    A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH增大
    C、当恰好完全中和时，溶液呈中性
    D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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