Question

17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是C．
A．C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为8g．

Answer 1

分析 由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸、H_{2}O_{2}}{→}$C，可知A为变价金属，可推知A为Fe，B为FeSO₄，C为Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F为H₂SO₄，进而推出D为S，E为SO₂，G为FeS，故F+D→E为2H₂SO₄（浓）+S═3SO₂↑+2H₂O，据此解答．

解答 解：由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸、H_{2}O_{2}}{→}$C，可知A为变价金属，可推知A为Fe，B为FeSO₄，C为Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F为H₂SO₄，进而推出D为S，E为SO₂，G为FeS，故F+D→E为2H₂SO₄（浓）+S═3SO₂↑+2H₂O．
（1）由上述分析可知，A为Fe，G为FeS，故答案为：Fe；FeS；
（2）浓硫酸与Fe反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，
A．浓硫酸只体现强氧化性，无酸性体现，故A错误；
B．硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氧化性，故B错误；
C．反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；
D．无化合价变化，无强氧化性体现，硫酸体现酸性，故D错误；
故答案为：C；
（3）E+H₂O₂→F的化学方程式为：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（4）F+D→E反应方程式为：2H₂SO₄（浓）+S═3SO₂↑+2H₂O，转移电子数为6.02×10²³，即转移电子为1mol，则消耗S为$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，则消耗硫的质量为0.25mol×32g/mol=8g，
故答案为：8g．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe、S元素单质及其化合物的性质，根据“金属A与硫酸反应生成B，B能氧化生成C”推断B为变价金属性，需要学生具备一定的推理能力与扎实的基础知识．