Question

17．当反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，Br、O元素被氧化；当生成1mol溴分子时，被氧元素还原的溴原子的物质的量是$\frac{4}{3}$mol．

Answer 1

分析 在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．

解答 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
由方程式可知若有1mol溴分子生成，则有2mol水被氧化，失去电子的物质的量为2mol×（2-0）=4mol，
令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则4mol=xmol×（3-0），
x=$\frac{4}{3}$mol，
故答案为：Br、O；$\frac{4}{3}$．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒、元素守恒计算．