Question

某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。

[实验一]　探究浓硫酸的氧化性：

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：____________________________________。

(2)B装置可用于探究SO₂的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。

[实验二]　检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O中的金属离子：

(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：______________________________________________________________________。

[实验三]　用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用如下原理制取H₂O₂：

现用此法制取一定浓度的H₂O₂，并测定H₂O₂的质量分数。

已知：2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

①取10.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g·mL^－1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用该原理制取H₂O₂的阳极电极反应式为_______________________________。

(5)进行操作②时，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_____________________________。

(6)此H₂O₂溶液中溶质的质量分数为________。

Answer 1

答案　(1)Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液　品红溶液褪色　(3)滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，发生反应：3Fe^2＋＋2[Fe(CN)₆]^3－===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃]　(4)2SO－2e^－===S₂O(或2HSO－2e^－===2H^＋＋S₂O)　(5)Mn^2＋作催化剂(Mn^2＋加快反应速率)　(6)6.8%