Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．(选填“吸热”、放热)．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，试试判此时v正v逆。(大于，小于或者等于)

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸热
（3）bc
（4）大于
【解析】（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以 ；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；
（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，a不符合题意；
b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，b符合题意；
c．化学平衡状态的标志是v正=v逆 ， 所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，c符合题意；
d．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，d不符合题意；
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，此时Qc=[c(CO)c(H2O)]/ [c(CO2)c(CH2)]=2/3，小于830℃的平衡常数1.0，据此此时平衡正向进行，即v正大于v逆。
故答案为：（1）；（2）吸热；（3）bc；（4）大于
（1）根据平衡常数表达式进行书写；
（2）由温度与平衡常数K的变化关系，结合温度对平衡移动的影响分析；
（3）当可逆反应达到平衡状态时，其正逆反应速率相等，平衡体系中各物质的物质的量保持不变，据此分析选项；
（4）由所给式子得出的值，与该温度下的平衡常数K 进行比较，确定反应进行的方向，从而得出正逆反应速率的大小；