【题目】甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。
②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。
【答案】c g f d e(或ed) gf b a氢氧化钠（或氧化钙、碱石灰等）吸收未反应的氨气；防止外界空气进入后面的装置D中ii若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差BDCA
取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应 过滤、洗涤 干燥、称量、计算
【解析】(1)甲小组实验原理为利用B装置制备的氨气经干燥后，与C装置中灼热的CuO反应，再根据D吸收生成的水，并利用A装置中浓硫酸吸收尾气中的氨气，防环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入D装置；
①根据分析可知，按气流方向连接各仪器接口的顺序为c g f d e(或ed) gf b a ；
②装置B是制备氨气，可利用浓氨水滴加到NaOH固体或生石灰上得到适量氨气；
③装置A的作用为吸收未反应的氨气，同时防止外界空气进入后面的装置D中；
④利用B装置生成的氨气先将装置中的空气排出，故应先向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，即答案为ii；否则若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差；
(2)乙小组通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的，则不需要利用D装置吸收反应生成的水，其余操作与甲小组相同；
①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA；
②反应前后装置C的质量变化为铜粉中混有氧化铜所含氧元素的质量，其质量为(m2-m3)g，对应氧化铜的质量为(m2-m3)
g，则样品中金属铜的质量分数为
；
(3)因铜不溶于稀盐酸，可通过取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算来达到实验的目的。
点晴：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。
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【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
（2）虚线框内的实验装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
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【题目】【甘肃兰州一中2015届12月月考】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（ ）
A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1
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【题目】【2014新课标1】9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A．反应的速率与I－的浓度有关
B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. X、Y都存在同素异形现象
B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键
D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
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【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。
（1）从物质分类的角度，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： _______ ，_____ 。
（2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 _____。
（3）当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ______ 。
（4）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具
有______性，反应的离子方程式为 _________。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液
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【题目】下列说法正确的是
A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B. 石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D. 苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯
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【题目】【天津市红桥区下学期开学考试】向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A. Y的起始物质的量为0.5mol
B. 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）
3Z（g）ΔH<0
C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（L﹒s）
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
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