Question

已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

Answer 1

B

试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P_甲=P_丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P_乙＜P_甲＜2P_乙，故P_甲=P_丙＜2P_乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m_甲=m_丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO₂和0.5mol O₂，增大压强，平衡向正反应移动，SO₂转化率增大，m_甲＞2m_乙，故m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO₂、O₂起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO₂）与c（O₂）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO₂）与c（O₂）之比为2：1，故k_甲=k_丙=k_乙=2：1，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q_甲+G_丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO₂转化率增大，故Q_甲＞2Q_乙，故D错误。