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    簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
     
    ．
    （3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）
     
    ．
    （4）已知：，R-ONa
    Cl-R′
    △
    R-O-R′（R-、R′-代表烃基）簸箩酯的合成线路如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）
     
    ．
    a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
    ②丙的结构简式是
     
    ．
    ③反应Ⅲ的反应类型是
     
    ．
    ④反应Ⅳ的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物结构式的确定
    专题：
    分析：（1）簸箩酯是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH3-COOH）发生酯化反应的产物，苯氧乙酸中含有羧基-COOH，故化合物甲中一定含有羟基-OH；
    （2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，5.8g甲的物质的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以甲分子中含有3个C原子和6个H原子，甲分子中不含甲基，且为链状结构，据此判断甲的结构简式；
    （3）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，说明苯环上有2个取代基且处于对位位置，据此写出其结构简式；
    （4）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成-O-CH3-COOH，苯酚钠能和含有卤原子的有机物发生取代反应生成-O-CH3-COOH，则丙是CH2ClCOOH，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，结合给予信息知，乙是乙酸，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH3-COOH发生酯化反应生成簸箩酯．
    解答： 解：（1）簸箩酯是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH3-COOH）发生酯化反应的产物，苯氧乙酸中含有羧基-COOH，故化合物甲中一定含有羟基-OH，故答案为：羟基；
     （2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，5.8g甲的物质的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以甲分子中含有3个C原子和6个H原子，甲分子中不含甲基，且为链状结构，所以甲的结构简式为：CH2=CH-CH2-OH，故答案为：CH2=CH-CH2-OH；  
    （3）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，说明苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是、、，故答案为：、、任一种；
    （4）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成-O-CH3-COOH，苯酚钠能和含有卤原子的有机物发生取代反应生成-O-CH3-COOH，则丙是CH2ClCOOH，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，结合给予信息知，乙是乙酸，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH3-COOH发生酯化反应生成簸箩酯．
    ①苯酚具有酸性但酸性小于碳酸的酸性，所以苯酚能和钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，但不能和碳酸氢钠反应，故选c；
    ②通过以上分析知，丙的结构简式为：ClCH2COOH，故答案为：ClCH2COOH；
    ③反应Ⅲ为苯酚钠和含有卤原子的有机物丙发生取代反应生成-O-CH3-COOH，故答案为：取代反应；
    ④在催化剂、加热条件下，CH2=CH-CH2-OH和-O-CH3-COOH发生酯化反应生成簸箩酯，反应方程式为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机物的合成及推断，难度较大，根据有机物的结构特点来分析解答即可，注意苯酚和碳酸氢钠不反应但和碳酸钠反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、126C、136C、146C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C  的核素形式存在．146C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    D、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    502胶，又名瞬干胶，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力强，广泛应用于电器、医疗等行业，可由如下路线合成

    已知：①RCH2COOH+X2
    红磷
    +HX
    ②D是室内装潢时最常见的污染气体．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式是
     
    ，其名称（系统命名）是
     
    ．
    （2）E的单体中含有的官能团是
     
    （写名称）．
    （3）A与足量的NaOH水溶液共热时反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出C与D在碱性条件下反应生成聚合物E的化学方程式
     

    （5）X是C的同系物，且少一个碳原子，则X所有可能的结构简式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氨气是非电解质，氨水是电解质
    B、氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象
    C、摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量
    D、二氧化硅既可和酸又可和碱反应，所以二氧化硅是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
    （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
    （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
    （4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度．
    回答下列问题：
    （1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？
     
    ．
    （2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入
     
    （填试剂名称）使溶液呈酸性．
    （3）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．
    ①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有
     

    ②写出滴定过程中对应的离子方程式
     
    ，KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    ③若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将
     
    （填“偏高”或“偏低”）
    ④达到滴定终点的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验．
    准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
    ①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    ②用标准液溶液润洗滴定管2～3次
    ③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    ④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度重复以上操作2～3次．
    回答以下问题：
    （1）正确操作顺序是：
     
    ．
    （2）待测液应该用
     
    式滴定管量取．
    （3）选择
     
    作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）其中一次滴定的起始和终点液面如上所示，则消耗标准溶液的体积V=mL．样品中Na2SO3的质量分数为
     
    （用含m、V的代数式表示）．
    （5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
     

    A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
    B．滴定前，未用待测液润洗滴定管
    C．滴定结束时，俯视读数
    D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线
    （6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：
     

    （用化学反应方程式解释）．
    （7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度．简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据．
     

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2mol?L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．试计算：
    （1）混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量．
    （2）反应中产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗休克药环扁桃酯、高分子树脂M的结构简式如下：

    它们可以由以下路线合成：

    已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成a-卤代物（与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取代）．
    请回答下列问题：
    （1）环扁桃酯中含有的官能团的名称是
     
    ；由B转化为扁桃酸的反应①的反应类型是
     
    ．有机物C的结构简式
     
    ．
    （2）苯乙醛的还原产物E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的有机物E的两种同分异构体．①遇FeCl3溶液显色②核磁共振氢谱有四种峰，峰面积之比为6：2：1：1
     
    ．
    （3）在扁桃酸合成环扁桃酯的过程中，会伴有副反应发生．请写出其副反应之一生成六元环状酯类化合物的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）由苯乙醛和D在酸催化下合成线型号高分子树脂M，请写出单体D的结构简式
     

    （5）下列关于环扁桃酯的说法正确的是
     
    ．
    A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3
    B.1mol环扁桃酯可与2mol NaOH反应
    C．环扁桃酯可以发生取代、加成、消去、氧化等多种类型的反应
    D．环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面．

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