现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。
(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液。
(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题:
①写出下列物质的化学式:XZ ,X2Y ,M 。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式:
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式: 。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。
①HCl (1分) H2O (1分) Na2O2 (1分) ②HClO (2分)
③2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2分)
④Al3++4OH- =AlO2- + 2H2O (2分)
V(X) : V(Z) ≦ 1 (3分)
解析试题分析:X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色,XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊试液变红,说明X为H元素,Z为Cl元素,形成的化合物为HCl。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体,应为H2O,则Y为O元素。A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈棕黄色溶液,该棕红色固体为FeCl3,则A为Fe元素。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。,BZ3为AlCl3,B为Al。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色,该淡黄色固体为Na2O2,则C为Na。①由以上分析可知,XZ为HCl,X2Y为H2O,BZ2为CuCl2,淡黄色固体M为Na2O2。②Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO,其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl2中燃烧生成,反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。⑤由于过量的氯气还能发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,而氢气不能发生此反应,要保证气体完全被吸收只要确保氢气和氯气的体积比小于等于1就行。
考点:考查无机物的推断,主要根据物质反应的典型现象作为突破口,学习中注意相关基础知识的积累、总结和归纳。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知,A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A 、D 。
(2)E→C的反应方程式为 。
(3)久置的E的浓溶液常常呈黄色,原因是 。
(4)实验室制取B的化学方程式为____________________________________。
(5)现有1.00mol·L-1的E溶液,从中取出10.00 mL。此10.00 mL溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。将前面取出的E溶液配制成0.100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 和 。在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为无色气体单质,D为有色气体单质,E为金属单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)。
(1)写出有关物质的化学式:F________,H________。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是________;若反应①是在常温条件下进行,则A是________。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。
(4)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,已知Ksp(AgX)=1.8×10-10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合,若B的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L-1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液,观察到的现象是______________________________,沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:
(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是 (只写一种)。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为 。
(3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是 。
(4)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种温室气体,C的相对分子质量为78。请回答相关问题。
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 ( )。
A.久置于空气中会变成白色 | B.具有强氧化性 |
C.晶体中存在离子键与非极性键 | D.是一种碱性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 M元素与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是__________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式_________,写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是__________
(填化学式).写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验:
a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)若A为金属单质,B为非金属氧化物,则该反应的化学方程式为 ;请写出质量数为26的A的一种核素符号 。
(2)若A为金属单质,B为黑色磁性晶体,则该反应的化学方程式为 ;请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,X中苯环上有四个取代基,苯环上的一氯代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知:
①在稀碱溶液中,连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题:
(1)X中官能团的名称是 ,C的结构简式为
(2)E→F反应类型是
(3)I的结构简式为 ;
(4)E不具有的化学性质 (选填序号)
a、取代反应 b、消去反应
c、氧化反应 d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:
②B→C的化学方程式: ;
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种,
a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
置换反应可用下图表示,回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为 。
(2)若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色, 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 写出单质甲与化合物A反就的离子方程式 。
(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式
(4)若单质乙是红色金属固体单质,化合物B常温下为无色液体,则该反应的化学方程式为 。
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