原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符号）。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）
(3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________
（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
（1）Na（1分） （2）H2O（2分）；H2S（2分）
（3）
（2分）；2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
（4）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（5）(NH4)2SO3（1分）；SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分）
（6）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）
②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）
解析试题分析：在周期表中X是原子半径最小的元素，则X应该是氢元素。Y、Z左右相邻，则根据X、Y、 Z、W四种元素的原子序数依次增大可知，Y与Z是第二周期元素。Z、W位于同主族，则W是第三周期元素。 M元素与X同主族，与W同周期，所以M是第三周期第IA族的钠元素。设Y的原子序数是a，则Y是a＋1，W是a＋9，所以X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32可知，1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是硫元素。
（1）M元素是Na。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性，所以水的稳定性强于H2S的稳定性。
（3）过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，则其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑。
（4）由H、N、O、S中的三种元素组成的一种强酸是硝酸或硫酸。由于该强酸的稀溶液能与铜反应，因此该强酸应该是硝酸。硝酸具有强氧化性，与铜反应的离子方程式为3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，因此A应该是铵盐，生成的气体是氨气，物质的量＝44.8L÷22.4L/mol＝2mol。②A能与盐酸反应产生气体B，则A应该是弱酸的铵盐，因此A是亚硫酸铵。与盐酸反应生成的气体是SO2，SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋。
（6）①取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，这说明C中含有亚铁离子和NH4＋。另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，这说明C中含有的阴离子是SO42－。根据化合价可知，设该化合物的化学式是[(NH4)2Fe(SO4)2]x·6H2O，由于该化合物的相对分子质量是392，则
＝1，所以该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
②过氧化钠溶于水生成氧气与氢氧化钠，氧气具有氧化性，能把生成的氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。所以C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8 Na2O2＝4Fe(OH)3＋8NH3＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O。
考点：考查元素与物质推断、元素周期律的应用、电子式、氧化还原反应方程式的书写
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是
| A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y |
| C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 |
| D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
（1）写出X的电子式： 。
（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。
（4）写出反应③的离子方程式： 。
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），请通过计算说明 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：
(1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________，写出A的电子式_________，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性，用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ ，X2Y ，M 。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：B ，G 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B： ；E→F： ；B→C： 。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是 。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：
（1）写出A的化学式 ；C的结构式 ；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式： ；
G→E的离子反应方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。
（1）X与A溶液反应的离子方程式为
（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，
①化学方程式为_________________
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________
（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______
A．1∶1 ∶1 B．4∶2∶2．5 C．4∶8∶7 D．6∶4∶5
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