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如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出X的电子式:            。
(2)常温时pH =12的G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为          (写出计算式)。
(3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是____极,请写出在E电极上发生的电极反应式:             
(4)写出反应③的离子方程式:                   
(5)现有无标签的Y和M的两种无色水溶液,不用其他任何试剂,请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别                (回答实验操作、现象及结论)。
(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0-39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀____(填“能”或“不能”),请通过计算说明                             

(1)(2)10-2~10-12mol/L;  (3) 阳   Cu2++2e-=Cu;(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(5)采用试剂互滴实验现象不同加以鉴别;
(6)能  c(Fe3+)·c3(OH-) =× ,能生成Fe(OH)3沉淀.

解析试题分析: 根据题意及框图中各种物质之间的转化关系可知:X:HCl;Y:NaOH;Z:Cl2; A: FeCl3; B: FeCl2; C: FeO; D: Al; E: Fe; F: Al2O3;G: NaAlO2;M: AlCl3. (1)HCl为共价化合物,其电子式为:。(2)若溶液的pH =12是由盐水解产生的。则根据NaAlO2=Na++AlO2-。AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-. pH=12,c(OH-)=10-12mol/L所以c(Na+)-c(AlO2-)= 10-12mol/L。若溶液的碱性是有NaOH电离产生,则NaOH= Na++ OH-和NaAlO2=Na++AlO2-可得:c(Na+)=c(AlO2-)+10-12mol/L,所以c(Na+)-c(AlO2-)= 10-2mol/L。因此该溶液中溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为10-2~10-12mol/L。(3)电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。所以Cu作阳极。镀件Fe上发生的反应为Cu2++2e-=Cu。(4)反应③为Al与强碱溶液发生的反应,其的离子方程式2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2-+3H2↑。(5)因为Al(OH)3为两性氢氧化物,能与强碱发生反应而溶解。但是不能溶解在AlCl3溶液中。所以可以通过相互滴加时不同的实验现象加以区分。两种溶液各取少量,将其中的一个溶液滴加到另一种溶液中,若马上就有沉淀,则被滴加的为AlCl3溶液,滴加的为NaOH溶液;若开始无现象,后来才有沉淀产生,则被滴加的为NaOH溶液,滴加的为AlCl3溶液。(6) 由题意知Ksp(Fe(OH)3) =2.097×l0-39.将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,则c(Fe3+)=  mol/L,c(OH-)=mol/L, c(Fe3+)·c3(OH-) =× ,所以能生成Fe(OH)3沉淀。
考点:考查元素的推断、电子式、离子方程式、化学方程式的书写、物质的鉴别、电镀原理的应用、沉淀的形成等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A.B为单质,C为化合物: 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2 ③若向C的溶液中滴加NaOH溶液直至过量,先生成白色沉淀,之后沉淀逐渐溶解,则B可能为A1 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②④   B.②④   C.①③  D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(共10分)以下框图中A~M是中学化学常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。     

(1)B的化学式______;
(2)19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol;
(3)写出物质C的电子式          
(4)写出②、③反应的离子方程式②               ,③                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成;D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题:
⑴ C的电子式为   
⑵ I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,该反应的化学方程式为   
⑶ X与C溶液反应的离子方程式为   
⑷ 写出J与Y反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为无色气体单质,D为有色气体单质,E为金属单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)。

(1)写出有关物质的化学式:F________,H________。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A是________;若反应①是在常温条件下进行,则A是________。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。
(4)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,已知Ksp(AgX)=1.8×10-10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合,若B的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L-1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液,观察到的现象是______________________________,沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去)。

试回答:
(1)若X为O2,则A不可能是        (填选项)。
a. Si           b. NH3           c. Mg           d. S
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因                                                        ,举出C的一种用途                      
(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式                                    ,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是       (只写一种)。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为                                                      
(3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是                                                            
(4)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 M元素与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是__________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式_________,写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是__________
(填化学式).写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验:
a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):

请填空:
(1)B的化学式为                             
(2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是                       ;操作b为                
(3)反应①的离子反应方程式为                                             。反应③的化学反应方程式为                                             

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