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下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成;D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题:
⑴ C的电子式为   
⑵ I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,该反应的化学方程式为   
⑶ X与C溶液反应的离子方程式为   
⑷ 写出J与Y反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:   

(1分)
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分)
⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑(2分)
(2分)

解析试题分析:由信息知X是Al,D Cl2,,E是H2,A是KCl,B是H2O,Y是Cu,F是CuCl2,;I是Fe(OH)2,C是KOH,G是盐酸HCl,Z是Fe,H是FeCl2,J FeCl3
⑵Fe(OH)2在空气中氧化成Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑷
考点:金属和非金属及其化合物之间的转化。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物,X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(     )

A.X元素位于ⅥA                     B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应       D.B的沸点高于C的沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系(其它产物已略去),下列说法不正确的是

A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸
D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属。

回答下列问题。
(1)F的电子式为           
(2)G的化学式为            
(3)写出反应①的化学方程式                               
(4)写出反应②的离子方程式                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、Y为常见金属单质,X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体,C为液体。B是由三种元素组成的盐,加热时发生分解生成两种气体,冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。

请填写下列空白:
(1)B的电子式为____________________________;
(2)现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质溶液,构成原电池。其正极反应式为____________________;
(3)反应⑥的化学方程式为__________________________,反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法);
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________;
(5)反应②的化学方程式为________________________________________________;
反应③的离子方程式为___________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,I为一常见金属,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H能够溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

(1)固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
(2)固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。
(3)反应①~⑦中属于氧化还原反应的为_______(填写反应序号)。
(4)若I与C的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则反应⑦的化学方程式为_______。
(5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E,且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______ 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出X的电子式:            。
(2)常温时pH =12的G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为          (写出计算式)。
(3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是____极,请写出在E电极上发生的电极反应式:             
(4)写出反应③的离子方程式:                   
(5)现有无标签的Y和M的两种无色水溶液,不用其他任何试剂,请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别                (回答实验操作、现象及结论)。
(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0-39。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀____(填“能”或“不能”),请通过计算说明                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题:

(1)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________,写出A的电子式_________,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C和D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。

(1)写出下列各物质的化学式:
X:        ;B:        ;F:        ;G:        
(2)按要求写出下列变化的反应化学方程式:
A→D的化学反应方程式:                          
G→E的离子反应方程式:                          

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