Question

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能够溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

（1）固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。
（2）固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。
（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_______（填写反应序号）。
（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为_______。
（5）若由黄铁矿(FeS₂)与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。

Answer 1

（1） 2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑;   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2）  Al₂S₃; .
（3）①③⑤⑦
（4）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（5）4FeS₂(s)+11O₂(g) 2Fe₂O₃(s)+8 SO₂(g)  ΔH=-3412KJ/mol

解析试题分析：固体甲焰色反应呈黄色说明含有Na元素，含有Na元素的化合物能够与常见的液体物质反应放出气体，则固体甲为Na₂O₂，液体M为水，A为NaOH，气体B 为O₂，为反应的方程式为2Na₂O₂+ 2H₂O="4NaOH+" O₂↑; O₂能够与某气体C发生反应产生H₂O和气体E，证明C中含有H元素，E还能与O₂继续发生反应，说明C、E、F 含有相同的元素，C、E有强还原性，能连续被氧化。可能C为H₂S；E为SO₂；F为SO₃。那么酸G为H₂SO₄。I为一常见金属，与稀H₂SO₄溶液不反应，只能与H₂SO₄浓溶液在加热条件下反应，证明该金属I为Cu。固体H能够溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料，则H为Al₂O₃.逆推白色沉淀D为Al(OH)₃.能与水反应产生Al(OH)₃和H₂S的固体物质乙为Al₂S₃.反应的方程式为Al₂S₃+ 6H₂O= 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑. (l)固体甲与液体M反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑；A溶液与固体H反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O.（2）Al₂S₃;（2）固体乙的化学式为Al₂S₃;液体M的电子式为。（3）氧化还原反应的特征是化合价的升降，在①～⑦反应中属于氧化还原反应的为①③⑤⑦。（4）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。（5） FeS₂燃烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。由于在该反应中产生了8mol的SO₂气体，所以该反应的热化学方程式为4FeS₂(s)+11O₂(g) 2Fe₂O₃(s)+8 SO₂(g)  ΔH=-3412KJ/mol。
考点：考查元素及化合物的推断、相互转化、氧化还原反应的判断及物质的电子式的书写、化学方程式、离子方程式、热方向方程式的书写的知识。