X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系:其中,C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,D为白色胶状沉淀,E溶液的焰色反应火焰呈黄色,M是一种常见金属,过量的M与L可生成Q和I。
(1)X与A溶液反应的离子方程式为
(2)把红热的木炭投入到L的浓溶液中,可发生剧烈反应,
①化学方程式为_________________
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中,再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体,充分反应后,再通入水中,最后收集到的气体是 ______________________
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,现象是__________________________
(3)将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中,气体完全溶解,溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______
A.1∶1 ∶1 B.4∶2∶2.5 C.4∶8∶7 D.6∶4∶5
(1) AlN+OH-+H2O=AlO-+NH3↑
(2)C+4HNO3浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O O2 开始有沉淀后来无沉淀 溶液上方有红棕色气体生成
(3)ABC
解析试题分析:由C的性质可知C是NH3, E的焰色呈黄色可知E中含Na+;由X+A的溶液→B+NH3知,X可能含N,结合X与SiC结构相似、等电子等信息,SiC电子数为14+6=20,X中也含20个电子,另一种原子含有13个电子,即X为AlN。由X+A的溶液→B+NH3,可推出B中含有铝元素,D为白色胶状沉淀且能受热分解,其分解产物电解得到两种产物可知D为Al(OH)3、F为Al2O3。由NH3+G→I、I +G→K 可推知G为O2、I为NO、K为NO2、J为H2O、L为HNO3。B与适量L(HNO3)反应生成D氢氧化铝和E(含钠离子),所以B为偏铝酸钠,A为氢氧化钠。(3)三者之间的反应为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故选ABC.
考点:考查物质的性质、转化等相关知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 M元素与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是__________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式_________,写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是__________
(填化学式).写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验:
a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):
请填空:
(1)B的化学式为 。
(2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是 ;操作b为 。
(3)反应①的离子反应方程式为 。反应③的化学反应方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
中学常见反应的化学方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是 。
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为 ______
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
置换反应可用下图表示,回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为 。
(2)若过量单质甲与化合物A发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色, 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 写出单质甲与化合物A反就的离子方程式 。
(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式
(4)若单质乙是红色金属固体单质,化合物B常温下为无色液体,则该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸)
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同)
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:___________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:__________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。
(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:
(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是 ;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式 。
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 ,写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
置换反应可用下图表示,回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为
。
(2)若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe, 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ,写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式 。
(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式
。
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验操作与现象均正确的是
选项 | 操作 | 现象 |
A | 将铝片置于试管中,加入5mL浓硫酸 | 铝片无明显溶解 |
B | 两试管各加入5mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液,同时分别滴入55mL 0.1 mol·L-1硫酸和盐酸 | 两只试管同时变浑浊 |
C | 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热 | 溶液先变红,后红色变浅 |
D | 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液,然后加入乙醇 | 最终只能形成深蓝色透明溶液 |
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