在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸)
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同)
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:___________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:__________________
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
在下图转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式:B ,G 。
⑵写出下列反应的化学方程式:
A→B: ;E→F: ;B→C: 。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后,离子仍能大量共存的是 。
A.Ba2+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+
C.Ca2+、ClO-、Cl- D.H+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中, A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)。
试回答下列问题:
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为 。
(3)某课外小组同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象:
①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是
(写出一种即可)。
②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因: 。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为
(3)若A为某不活泼的金属单质,实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量是
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系:其中,C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,D为白色胶状沉淀,E溶液的焰色反应火焰呈黄色,M是一种常见金属,过量的M与L可生成Q和I。
(1)X与A溶液反应的离子方程式为
(2)把红热的木炭投入到L的浓溶液中,可发生剧烈反应,
①化学方程式为_________________
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中,再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体,充分反应后,再通入水中,最后收集到的气体是 ______________________
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,现象是__________________________
(3)将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中,气体完全溶解,溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______
A.1∶1 ∶1 B.4∶2∶2.5 C.4∶8∶7 D.6∶4∶5
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).
请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是 ,F的化学式是 。
(2)工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)反应⑧的离子方程式为 。
(5)正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为( )。
A.+4价 | B.-2价 | C. 0价 | D.+2价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则该反应的离子方程式是 _____________________________;将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液,未见其褪色,原因是__________________________________________(请用化学方程式解释说明)。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶
液为某浓酸,则反应所得的氧化产物的化学式为 。
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,而且A可溶于X溶液中:
① A元素的元素符号为 ,则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X的物质的量为 mol(用含a代数式表示);为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子,则此时B与A的质量比应满足的取值范围是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:.
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。
(2)戊的化学式为 。戊与强碱反应的离子方程式: 。
(3)NaClO的电子式为 。
(4)甲与水反应的化学方程式为 。
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为: 。
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 |
C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃 |
D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源 |
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