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    中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为                               ，B体现出的化学性质有                                          
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为                                        
    （3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           
    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
    ①A元素在元素周期表中的位置是                  
    ②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是           


    （1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑   酸性和还原性
    （2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （3）涉及反应为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      2:1
    （4）①第四周期第Ⅷ族   ②0．4a （各2分。

    解析试题分析：（1）黄绿色气体一定为氯气，因此反应为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ ，在这个反应中盐酸表现出来的性质为：酸性和还原性。
    （2）C+4HNO3(浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （3）2:1
    （4）依题意可知：金属元素为Fe，①在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族   
    ②            Fe  ＋   2Fe3＋  ＝     3Fe2＋
    起始：Xmol       2amol         0
    反应：bmol        2bmol        3bmol
    最终：（x-b）mol   (2a-2b)mol   3bmol
    根椐题中提供条件：(2a-2b)= 3b，所以b=0．4a
    因此被还原的Fe3＋的物质的量为0．8a，那么被还原的X为0．4amol。
    考点：考查物质之间的转化。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为              。
    （2）H的化学式为              。
    （3）写出反应④的化学方程式                          。
    （4）写出反应⑤的离子方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

    （1）写出下列物质的化学式：A       ，M       ，H        。
    （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况（单线桥）
    G→H                                         。
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A→B+C                                        。
    D→K                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

    回答下列问题：
    （1）A的电子式为          。
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有           （填化学键的类型）。
    （3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为         mol。
    （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：                 。
    （5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                   。
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为  ______      
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是   mol。
    （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，已知：

    ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。
    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
    请填空：
    （1）W的电子式为　　　　　　；
    （2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；
    （3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；
    （4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为                                  ；
    （5）实验室制取丙的离子方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）
    请回答：
    （1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化学式，下同）
    （2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：___________________
    （3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

    （1）A的化学式                  B的化学式              。  
    （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    D+H2＝H+P：                                                    
    （3） 写出下列反应的离子方程式：
    A＋B：                                                    
    F＋盐酸：                                                    
    （4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 

    A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
    B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
    C．锌和稀硫酸反应制氢气
    D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

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