[题目]微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置.某研究小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺氧化成环境友好的物质.再利用该装置模拟工业电解法来处理含废水.电解过程溶液中发生反应为.当电池工作时.下列说法错误的是( ) A.Fe棒应与N极相连B.透过质子交换膜由右向左移动C.若溶液中减少了.则电路中至少转移电子D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某研究小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺氧化成环境友好的物质，再利用该装置模拟工业电解法来处理含废水，电解过程溶液中发生反应为。当电池工作时，下列说法错误的是( )

A.Fe棒应与N极相连

B.透过质子交换膜由右向左移动

C.若溶液中减少了，则电路中至少转移电子

D.M极电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

【答案】B

【解析】

根据图示，燃料电池N极发生反应O2+4e-+4H+=2H2O，N发生还原反应，N是正极，M是负极，据此分析解答各选项。

A．电解过程溶液中发生反应为，所以Fe棒失电子生成Fe2+，则Fe棒作阳极，应与N极相连，故A正确；

B．原电池中阳离子移向正极，N是正极，M是负极，透过质子交换膜由左向右移动，故B错误；

C．若溶液中减少了，则需要消耗0.6mol Fe2+，则电路中至少转移电子，故C正确；

D．M极是原电池负极，负极是乙二胺失电子生成二氧化碳、氮气，电极反应式为

H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+，故D正确；

答案选B。

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C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H2O	CO	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

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