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    【题目】100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )

    A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g

    【答案】D

    【解析】

    AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，则

    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

    0.1mol 0.3mol

    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

    0.05mol 0.35mol﹣0.3mol

    所以最后得到的沉淀的质量为：0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，质量为：0.05mol×78g/mol=3.9g，故选D。

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    【题目】新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气，导致欧洲各国用气紧张的事件。下列有关说法不正确的是

    A. 天然气是一种混合物

    B. 天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料

    C. 乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食

    D. 天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物

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    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

    B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

    (2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。

    (4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu＋基态核外电子排布式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是（ ）

    A. 溶解、过滤B. 溶解、过滤、蒸发

    C. 溶解、加硝酸银溶液、过滤D. 加热使碘升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖类物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。
    （1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

    （2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

    （1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

    （2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

    （3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。

    （4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

    （5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

    A. 光照时，电流由Y流向X

    B. 光照时，当转移0.1mole-时在Pt电极上有0.05molCl2生成

    C. 光照时，Cl－向Ag电极移动

    D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－

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