某课外活动小组利用下图装置进行氨的催化氧化实验．图中铁架台等装置已略去．气唧是一种可用手挤压向体系连续鼓入空气的橡皮球．请填写下列空白:(1)实验时.先加热乙装置玻璃管中的铜丝.约1分钟后用气唧鼓入空气.此时铜丝即呈红热状态．若把乙装置中酒精灯撤走.控制好鼓气速度.铜丝能长时间保持红热状态直到实验结束．①铜丝能长时间保持红热.说明氨的催化氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组利用下图装置进行氨的催化氧化实验．图中铁架台等装置已略去．气唧是一种可用手挤压向体系连续鼓入空气的橡皮球．请填写下列空白：

（1）实验时，先加热乙装置玻璃管中的铜丝，约1分钟后用气唧鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把乙装置中酒精灯撤走，控制好鼓气速度，铜丝能长时间保持红热状态直到实验结束．
①铜丝能长时间保持红热，说明氨的催化氧化反应是

反应（填“放热”或“吸热”），相应的化学反应方程式为

．
②丙中的实验现象是

，丁中的现象是

．
③本实验成功的关键就是控制好鼓气速度，若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止；若鼓气速度过慢则会

；定量控制鼓气速度的简便方法是

．
（2）实际利用本装置进行实验过程中，丙中经常出现白烟，其化学式为

，为避免白烟的出现，可对该装置进行的改进措施是

．

分析：（1）①铜丝能长时间保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应；氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；
②NO遇到氧气变红棕色；二氧化氮溶于水生成硝酸；
③若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；
（3）多余的氨气与二氧化氮及水蒸气反应生成NH₄NO₃，使氨气与二氧化氮干燥，可避免白烟的出现；

解答：解：（1）①铜丝能长时间保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量给铜丝持续加热；氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，其反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；故答案为：放热；4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
②丙中的NO遇到氧气生成红棕色的二氧化氮；丁中二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸使紫色石蕊试液变红，故答案为：出现红棕色气体；紫色石蕊试液变红；
③若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大；
故答案为：因气流太小，反应放热太少，达不到反应所需温度，导致反应逐渐停止；控制好甲中单位时间内的气泡数；
（3）在丙中二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸再与剩余的氨气反应NH₄NO₃，使氨气与二氧化氮干燥，可避免白烟的出现；
故答案为：NH₄NO₃；在乙、丙两装置之间加装一个装有碱石灰的干燥管．

点评：本题考查了氨的催化氧化实验，同时涉及了一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性质，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用

ABEF

（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B

Ⅰ

，D

Ⅱ

，E

Ⅲ

．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式

8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂

．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在

．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？

可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl₂的体积为

4.48

L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是

饱和食盐水

．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012年山东聊城莘县实验高中高二第三次模块测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（每空2分，共18分）
（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是                   。
（2）长直导管b的作用：                   。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？   （填“可”或 “否”）
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有关反应的离子方程式：             。
（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），
该反应的化学方程式为                                     。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是
（填戊装置中导管代号）：乙接      、_______接丙；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____     中。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一下学期学期初摸底化学试卷（带解析） 题型：填空题

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl₂的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用N_A来表示)
（2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。