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    下列说法正确的是（　　）
    A、第一电离能大小：S＞P＞SiB、电负性顺序：C＜N＜O＜FC、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    分析：A．P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素；
    B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强；
    C．离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越高；
    D．分子晶体的熔沸点高低与共价键无关．
    解答：解：A．P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，应为P＞S，故A错误；
    B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，故B正确；
    C．离子晶体的晶格能越大，晶体的熔点越高，故C正确；
    D．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查较为综合，涉及电荷性、第一电离能、晶体的熔沸点比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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