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    8．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示．若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）
    A．5ZB．5Z+18C．5Z+10D．5Z+8

    分析 由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，A位于第二周期，D、B、E位于第三周期，C位于第四周期，且位于周期表的右侧，以此来解答．

    解答 解：由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，A位于第二周期，D、B、E位于第三周期，C位于第四周期，且位于周期表的右侧，B元素的核电荷数为Z，A的核电荷数为Z-8，D的为Z-1，E为Z+1，C的为Z+18，
    则五种元素的核电荷数之和为Z+Z-8+Z-1+Z+1+Z+18=5Z+10，
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置与结构，为高频考点，把握元素在周期表的位置、核电荷数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
    D．硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是（　　）
    A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．稀盐酸与氢氧化钠反应B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．煅烧石灰石制生石灰D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氧元素和硫元素的本质区别是（　　）
    A．中子数不同B．质子数不同
    C．电子数不同D．相对原子质量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA
    B．3.2g氧气所含的原子数为0.2NA
    C．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
    D．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
    （1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是75%．
    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收SO2．
    ①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
    ab（填字母）．
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池中生成氨气，转化率高于哈伯法的五倍，达到80%．该电解池采用了能传导某种离子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极．写出上述电解池的阴极和阳极反应式和总反应方程式，
    阴极：N2+6H++6e-=2NH3；阳极：3H2-6e-═6H+，总反应方程式：N2+3H2=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
    则下列选项中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
    B．CH4催化还原1molNOx为N2的过程中，若x=1.5，则转移的电子总数为3×6.02×1021
    C．若0.2 mol CH4还原N02至N2，在上述条件下吸收眵热迸为173.4 kJ
    D．若用4.48 LCH4还原N02至N2，整个过程中转移电子总数为1.6×6.02×1021

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意图：
    C．芳香烃的组成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最简式：CH≡CH

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