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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NA

    B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

    C.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键

    D.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A．1 mol铁在1 molCl2中燃烧，铁过量，1 molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2 mol电子，故A正确；

    B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5 mol，另外还有=1.5 mol水，故氢原子总数为(0.5 mol×6+1.5 mol×2)×NA=6 NA，故B正确；

    C．一个分子中含有8个S-As键，所以1 mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确；

    D．标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1 mol，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示) ，其中W、X、Y为同一短周期元素， X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

    A.元素非金属性强弱顺序为X>Y> W

    B.Z的氧化物的水化物是强酸

    C.NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

    D.X与Z具有相同的最高化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

    （1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

    （2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

    （3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。

    （4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）

    A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

    B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

    C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

    D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯喹()对治疗新冠病毒肺炎有明确疗效，氯喹的合成方法如下。

    回答下列问题

    (1)A中所含官能团的名称是_______________；

    (2)写出G到H的反应类型_______________；

    (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B与足量氢气反应生成物X，写出X的结构简式．并用星号(*)标出X中的手性碳__________________；

    (4)写出C到D过程中①的反应方程式________________________；

    (5)写出具有醛基、羧基、核磁共振氢谱只有四组峰的G的同分异构体所有的结构简式(不考虑立体异构)__________________________。

    (6)参考以上合成路线，设计由、1一溴丙烷为原料合成的合成路线_________________________(无机试剂与含两个碳的有机物任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李比希是 19 世纪最著名和最有成果的化学家。他的贡献之一就是发明了燃烧法测定有机物化学组成。

    Ⅰ.某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，现取 3.0g 该物质利用李比希法进行组成测定，无水氯化钙增重 1.8g，浓氢氧化钾溶液增重 4.4g，则该物质的最简式为_________________；

    Ⅱ.多种物质符合此最简式，若要确定具体的物质，还需辅助其它的测量手段。

    (1)若物质 A 的质谱图如图所示：

    ①则 A 的相对分子质量为_____________________；

    ②若将 A 加入到紫色石蕊试液中变红，则 A 的结构简式为________________；

    (2)若测定物质 B 的蒸气密度是相同状况下 H2 的 45 倍

    ①则 B 的分子式为__________________；

    ②测定 B 的红外光谱图有 C=O 键、O—H 键、不对称—CH2—等的振动吸收峰，其核磁共振氢谱如图所示，B 的结构简式为_________________；

    ③取一定量的B物质平均分成2份，一份与足量的NaHCO3作用，一份与足量的Na作用，则产生的CO2与H2的体积比为___；

    (3)若测定 C 物质的相对分子质量为 180，且 C 为淀粉水解的最终产物，并且在一定条件下， C 能与上述的 A 物质发生如下转化关系：

    ①请写出 D 变成 E 的化学方程式___________________；

    ②已知 G 物质为 D 物质的同系物，相对分子质量比 D 大 14，且其核磁共振H谱显示 3 组峰，面积比为 6：1：1，请写出 G 与 A 发生酯化反应的方程式____________，

    Ⅲ.分别将等质量的上述A、B、C三种物质与足量的氧气反应，它们实际消耗氧气的物质的量之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

    I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：

    i.锰酸钾的制备：

    (1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入______(填字母)中熔融制锰酸钾。

    A．烧杯B．瓷坩埚C．蒸发皿D．铁坩埚

    ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)：

    将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

    (2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，_________________。

    (3)乙装置的作用是___________；丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。

    (4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中，_______、______、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_____________________。

    II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度，发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

    (5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_______(填字母)。

    (6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____(填字母)。

    A锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗

    B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡

    C.滴定时，草酸溶液洒落瓶外

    D.盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

    B.泡沫灭火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C.以铜为电极，电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    D.向Cu(OH)2浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋Fe(OH)3＋Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列说法中不正确的

    A.a=4

    B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C.Fe2+、都是还原剂

    D.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA

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