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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

    B.泡沫灭火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C.以铜为电极，电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

    D.向Cu(OH)2浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋Fe(OH)3＋Cu2＋

    【答案】B

    【解析】

    A. 向Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液，发生离子反应Ba2＋＋2AlO2-＋SO42－+8H+＝BaSO4↓+2Al3++4H2O，A错误；

    B. NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，B正确；

    C.用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜优先放电，阴极铜离子得到电子生成铜，该反应相当于电解精炼铜，C错误；

    D.向Cu(OH)2浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀，离子方程式为3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

    实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

    (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

    (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

    (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

    实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

    资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

    装置

    试剂X

    实验现象

    Fe2(SO4)3溶液

    混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

    (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

    实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

    (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NA

    B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

    C.1mol雄黄(主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键

    D.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

    (1)反应1的化学方程式为________________；

    (2)反应2中用足量氨水吸收SO2，该反应的离子方程式为___________________；

    (3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；

    (4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；

    (5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

    选项

    事实

    推论

    A

    与冷水反应,Na比Mg剧烈

    金属性:Na>Mg

    B

    Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

    金属性:Ca>Mg

    C

    SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

    非金属性:S>C

    D

    t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

    I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)

    非金属性:Br>I

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂离子电池，放电时电池反应为2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，装置如图所示。下列说法不正确的是：

    A.放电时，化学能只转化为电能B.放电时，X极的反应式为MgH2＋2e－＝Mg＋2H－

    C.充电时，Li＋向Y极迁移D.充电时，理论上转移0.2NA个电子Y极增重1.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

    已知：

    (1)A分子的结构简式为_____________；B中官能团名称为_____________。

    (2)在反应①～⑤中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ④B＋D→G：_______________________；

    ⑥A→F：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    (1)从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；

    (2)平衡时氢气的物质的量浓度为_______mol/L；

    (3)该条件下该反应的平衡常数K=_______；

    (4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    (5)当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

    ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

    ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

    A.①②B.①②③C.①③④D.②④

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