Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子
• B、常温常压下，4.6 gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子
• C、0.5 mol?L^-1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺
• D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

计算臭氧的物质的量，带入N=n?N_A计算分子数；
B、根据n=

m

M

计算臭氧的物质的量，带入N=n?N_A计算分子数；
C、铜离子在水中可以发生水解反应；
D、氯气与氢氧化钠溶液反应为歧化反应，转移电子数等于反应了的氯气分子数．

解答： 解：A、48 g O₃气体的物质的量为

48g

48g/mol

=1mol，所含有的分子数为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故A正确；
B、4.6 gNO₂气体的物质的量为0.1mol，含有的分子数为3.01×10²³，故B错误；
C、铜离子在水中可以发生水解反应，因此溶液中的铜离子个数少于3.01×10²³个，故C错误；
D、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应为歧化反应，转移电子数为N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，题目难度一般，特别注意氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子数的计算．