Question

1.92g铜与足量一定浓度的硝酸反应，铜恰好全部溶解，生成气体896mL（标准状况），整个过程消耗硝酸的物质的量是（　　）

• A、0.08mol
• B、0.12mol
• C、0.10mol
• D、0.09mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应中硝酸起酸性、氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO₂或二者混合物），根据N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量．

解答： 解：反应中硝酸起酸性、氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，Cu完全反应，则n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO₂或二者混合物），气体的物质的量=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，根据N原子守恒：n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（氮的氧化物）=2×0.03mol+0.04mol=0.10mol，
故选C．

点评：本题考查硝酸的性质、氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．