Question

pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C（H⁺）或C（OH^-）的变化（　　）

• A、c（H⁺）和c（OH^-）都减少
• B、c（H⁺）增大
• C、c（OH^-）减小
• D、c（H⁺）减小

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的强酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，所以水的离子积K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不变，所以稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，据此进行判断．

解答： 解：强酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，稀释前后，溶液的温度不变，水的离子积K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A、B、C错误，D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离及其影响元素，题目难度不大，注意明确温度不变，水的离子积不变，掌握影响水的电离的影响因素；稀释前后氢原子氢氧根离子浓度变化为易错点．