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    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。

    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。

    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。

    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

     

    【答案】

    （14分）（1）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑（2分）

    （2）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O（2分）（3）Cu2O和Cu2S（2分） 0.3（2分）

    （4）2Cu＋4OH－＋CO2－4e－＝Cu2(OH)2CO3＋H2O（2分）（若写成Cu－2e－＝Cu2＋得1分）

    （5）2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2（2分） ×100%（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）硝酸是氧化性酸，能氧化大部分金属，因此铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。

    （2）双氧水具有氧化性，在酸性条件下能被铜氧化成铜离子，而双氧水的还原产物是水，因此溶出铜的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。

    （3）根据方程式2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2可知，反应中铜元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，因此氧化剂是该反应的氧化剂是Cu2O和Cu2S；S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，即Cu2S是还原剂。19.2gCu的物质的量＝＝0.3mol，则当生成19.2gCu时，反应中转移的电子的物质的量＝0.3mol×1＝0.3mol。

    （4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以生成铜锈的过程中负极的电极反应式为2Cu＋4OH－＋CO2－4e－＝Cu2(OH)2CO3＋H2O。

    （5）滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，这说明反应中铜元素的化合价从＋2价降低＋1价，得到1个电子。而反应中碘离子失去电子被氧化生成单质碘，因此该反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；根据方程式2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知：

    CuSO4·5H2O～Na2S2O3

    1               1

    0.001cVmol   0.001cVmol

    所以ag试样中CuSO4·5H2O的物质的量＝0.001cVmol×＝0.004cVmol

    质量＝0.004cVmol×250g/mol＝cVg

    因此试样中CuSO4·5H2O的质量分数为×100%

    考点：考查铜的性质、方程式、电极反应式的书写、氧化还原反应的判断与计算以及物质含量测定的实验方案设计与计算

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    Si
    Si
    ；M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    ．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为
    ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y 地壳中含量最高的元素
    Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
    W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Mg＞Al＞N＞O
    Mg＞Al＞N＞O
     （用元素符号表示）．
    （2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
    ；B的电子式为
    ．化合物ZY中存在的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
    33
    33
    ，其最高价氧化物的化学式为
    As2O5
    As2O5
    ．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
    NH3＞PH3＞AsH3
    NH3＞PH3＞AsH3
    （用化学式表示）．
    （4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．检验溶液中R3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到的现象是
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．
    （5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
    52mol
    52mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省南通市海安县高二学业水平模拟测练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

    A．《化学与生活》

    ⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展，我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题，如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。

    ①下列措施不能够改善环境质量的是      (填字母)。

    a．对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理            

    b．给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染

    c．在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生

    ②城市空气质量监测中，不需要监测的指标的是     (填字母)。

    a．SO2浓度           b．NOx浓度      c．可吸入颗粒物的含量   d．CO2浓度   

    ③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是

          (填字母)。

    a．烹饪时产生的油烟                      b．石材缓慢释放的放射性气体

    c．各种板材中粘合剂释放的甲醛等          d．天然气燃烧产生的CO2和水

    ⑵(6分)化学与新材料开发密切关联，化学是人类进步的关键。

    ①近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是     (填字母)。

    a．硬铝    b．玻璃钢    c．不锈钢    d．黄铜

    ②新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于          (填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装，合成该聚合物的反应可表示为             。

    ③随着电解工业的发展，铝制品已经被人类广泛使用，但是常温下不可以用铝制容器盛装的是          (填字母)。

    a．浓氢氧化钠溶液      b．浓硫酸   c．浓硝酸  d．啤酒

    在室外，不能将铜质电线和铝质电线直接相连接，否则会因发生         腐蚀而形成安全隐患。

    ⑶(6分)合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。

    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有       性。

    ②       （填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

    a．麻黄碱     b．阿司匹林      c．抗酸药     d．青霉素

    ③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是          （填分子式）。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入       （填化学式）从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是          （填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是          。

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    钢铁是现代工业不可缺少的材料，是工业的粮食；铁也是人体必需的微量元素，二价铁是血红蛋白输送氧的必需载体，是生命的保护神。请回答下面几道有关铁的问题
    （1）家中常用铁锅炒菜，我们常看到刷完的锅若未及时烤干，第二天会在锅中产生了一些铁锈，这是由于发生了原电池反应造成的，请写出___________作正极，正极反应式是______________________，
    ___________作负极，负极反应式是______________________。
    （2）制印刷电路时常用三氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，分别在下述情况下，哪些金属阳离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。
    ①反应后铁有剩余，则容器里还可能有______________________。
    ②反应后容器里含有相当量的Cu2+，则还可能有______________________。

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