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    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

    A. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

    B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

    D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

    【答案】A

    【解析】试题A.浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，SO2遇到C中石蕊试液，只变红，不会褪色，因为SO2不能漂白石蕊试液，A项错误；B.醋酸与贝壳中CaCO3反应生成CO2，CO2遇到C中澄清石灰水发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液变浑浊，B项正确；C.浓盐酸和MnO2只有在加热条件下才反应生成Cl2，而反应装置中无加热装置，所以C中溶液不褪色，C项正确；D.A为浓氨水，B为生石灰，会生成氨气遇氯化铝生成氢氧化铝白色沉淀，D项正确；答案选A。

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    【题目】下列反应中，属于加成反应的是

    A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

    C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3－NO2+H2O

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    【题目】为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：

    A.稀盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.硫酸铝

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    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    【题目】下列有机物实际存在且命名正确的是

    A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷

    C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯

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    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

    A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

    B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

    D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：

    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

    【查阅资料】：

    （1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

    （2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

    （3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

    （4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

    Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

    ④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

    ⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

    Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

    回答下列问题；

    （1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

    （2）D装置的作用是___________。

    （3）步骤④的目的是_____________________ 。

    （4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

    （5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

    （6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

    （7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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